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( 10分)低碳經(jīng)濟呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。已知：CO(g) + H₂O(g)H₂(g) + CO₂(g)  △H＝ a kJ·mol^－1 的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

（1）80℃時，將0.40 mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂O₄ (g)   2NO₂ (g) △H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

(16分)恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：   2A(g) + B(g)  xC (g) + D(s) ，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L^—1·s^—1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。（1）x =    　      （2）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為   　 （3）平衡時容器中B的體積分數(shù)為     　  （4）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為   　   數(shù)值是     （5）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是            
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1　　B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化　　　D．壓強不再變化　　　　E．氣體密度不再變化
（6）在相同溫度下，若起始時c（A）="5" mol·L^-1，c（B）=6mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

（11分）工業(yè)制硝酸的主要反應是：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O (g)   ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定溫度下，現(xiàn)將0.8mol NH₃和1.5mol O₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       

（2）在容積為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN₂和120molH₂，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N₂的濃度是2mol/L，試求：
（1）用H₂的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應速率為多少？
（2）N₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡時NH₃的體積分數(shù)為多少？（要求有計算過程）

（3分）牙齒的損壞實際是牙釉質(zhì)[Ca₅（PO₄）₃OH]溶解的結(jié)果，在口腔中存在如下平衡：Ca₅（PO₄）₃OH5Ca^2＋ +3PO₄^3― +OH^―當糖附在牙齒上發(fā)酵時會產(chǎn)生H^＋，試運用化學平衡理論說明經(jīng)常吃糖對牙齒的影響。

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強P₁     P₂，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t₁℃比t₂℃      （填高或低），正方向為    反應。（填放熱或吸熱）

（10分）在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將            ，平衡將       移動。
②加入催化劑，反應速率將           ，平衡將       移動。
③充入更多的H₂，反應速率將          ，平衡將       移動。
④擴大容器的體積，反應速率將         ，平衡將       移動。
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將        ，平衡將      移動。

已知2X₂(g)+Y₂(g) = 2Z(g)  ΔH=－akJ·mol^－1（a>0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol·L^－1，放出熱量b kJ。
⑴此反應平衡常數(shù)表達式為_________________；若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數(shù)將___________（填增大、減少或不變）。
⑵若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_______Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
⑶能說明反應已達平衡狀態(tài)的是___________________。

汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N₂(g) + O₂(g) 2NO(g) △H > 0
已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請回答：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為                                         
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率是      %（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L 和3.0×10^-3mol/L，此時反應                         (填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”），理由是                              .
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是         （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)      （填“變大、“變小”或“不變）