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（12分）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)  ΔH＞0，其中SO₃的變化如下圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式并根據(jù)8min時到達(dá)平衡計算出結(jié)果                 。
（2）用O₂表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=                 。
（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v(SO₃)=2v(O₂)                        B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v(SO₂)_逆=2v(O₂)_正                                    D．容器內(nèi)密度保持不變
（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO₃的變化曲線為      。
A．a             B．b               C．c              D．d
（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO₃(g)，則平衡向      反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”）。SO₃的體積分?jǐn)?shù)      （填“增大”或“減小”）。

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線  （填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于  （填吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是      

（6分）在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)________________
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為____________________（精確到小數(shù)點后兩位）
（3）下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________
a．容器中壓強保持不變            b．混合氣體密度保持不變
c．容器內(nèi)CO₂的分子數(shù)保持不變    d．每消耗1 mol CO₂的同時生成1 mol H₂O

（10分）(1)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CO (g)＋H₂O (g) CO₂(g) ＋H₂ (g)，向2 L密閉容器中通入2 mol CO (g)、1 mol H₂O (g)，2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得CO的物質(zhì)的量為1.6mol，用H₂O (g)表示該反應(yīng)速率為________此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________若往容器中再加入2 mol CO (g)，則重新達(dá)到平衡時的CO總轉(zhuǎn)化率________20%(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng) 2 NO₂2NO＋O₂  ΔH>0，反應(yīng)過程中NO₂的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

請回答：若曲線A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況，則曲線B此條件可能是________(填“增大壓強”、 “減小壓強”“升高溫度”“降低溫度”或“使用催化劑”)。
(3)一定溫度下，在密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
①2N₂O₅(g) 4NO₂(g)＋O₂(g)
②2NO₂(g) 2NO(g)＋O₂(g)
若達(dá)平衡時，c(NO₂)＝0.6 mol/L，c(O₂)＝1.3 mol/L，則反應(yīng)②中NO₂的轉(zhuǎn)化率為________

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填寫序號）；
a.v(C)=2v(B)              b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；
（3）500℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                        ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是            （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率              （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）             K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標(biāo)上對應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：
NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO₃和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)    　　  。
A、一定向正反應(yīng)方向移動               B、在平衡移動時，正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動               D、在平衡移動時，逆反應(yīng)速率先增大后減小

(9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。
已知t₃－t₄階段為使用催化劑；圖1中t₀－t₁階段c(B)未畫出。

(1)若t₁＝15 min，則t₀－t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。
(2)t₄－t₅階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

(8分)甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O(g)為原料，通過反應(yīng)I和II來制備甲醇。
請回答下列問題：
(1)將1.0molCH₄和2.0molH₂O(g)通入反應(yīng)室(容積為l00L)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
cCH₄(g)+H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)   I。
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為        
②圖中的P₁          P₂(填“<”、“>”或“=”)，100℃時平衡常數(shù)為          。
③該反應(yīng)的H       0。(填“<”、“>”或“=”)
(2)在壓強為0.1MPa條件下，a molCO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃0H(g) H<0  Ⅱ。
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是        (填序號)。

（10分）直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂。
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃²^﹣)，n(HSO₃^﹣)變化關(guān)系如下表:

（3分）反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是_____________。
②若C為氣體，且m+ n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。