欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（10分） t℃時，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應3A（g）＋B（g）xC(g)，2min時反應到達平衡狀態(tài)（溫度不變），此時容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測得C的濃度為0.4mol·L^-1。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)從反應開始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________________。
(2) x = ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC, 在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B) = ___________mol。（用含a的代數(shù)式表示） 
(4)保持溫度和容積不變,對原平衡混合物中三者的物質的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動的是______(填字母)。
A．均減半         B．均加倍        C．均增加0.4 mol     D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應在相同溫度和容積的容器中進行，起始加入3 molA和3mol B,達到平衡時A的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時,按下列配比作為起始物質,平衡時A的體積分數(shù)大于a%的是             (填字母)。
A．2 molC　　　　　          B．1molA、3molB和4molC
C．1mol B和4molC　　　　　   D．6molA和2molB

(8分)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H＝－196.6 kJ·mol^－1
(1)生產(chǎn)中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是            。
A．向裝置中充入O₂             B．升高溫度
C．向裝置中充入N₂             D．向裝置中充入過量的SO₂
(2)恒溫恒壓，通入3mol SO₂和2mol O₂ 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列說法正確的是         
A．第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ 
B．兩次平衡SO₂的轉化率相等
C．兩次平衡時的O₂體積分數(shù)相等          
D．第二次平衡時SO₃的體積分數(shù)等于2/9
(3)500 ℃時將10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于體積為1Ｌ的恒容密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率為0.95。則500℃時的平衡常數(shù)K=          。
(4)550 ℃，A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖)，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是          ，
并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K(0.10 MPa)    K(1.0 MPa)。

（14分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發(fā)生反應：2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)，并達到平衡。則：
（1）達到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH₃的轉化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應過程中的反應速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向   反應方向移動，A中的化學反應速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(12分)氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s) + H₂O(g)H₂(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol^－1，ΔS =" +133.7" J·mol^－1·K^－1
該反應在低溫下能否自發(fā)進行       （填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=      （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N₂)_正       v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。

（8分）在溶液中，反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為、及。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________                                     _____；
③__________                                 _____；
（2）實驗②平衡時B的轉化率為_________；實驗③平衡時C的濃度為____________。

（8分）在高溫下，下列反應達到平衡：
C（s）＋ H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）（正反應為吸熱反應）    
（1）如果升高溫度，平衡向_______反應方向移動（填正或逆）；
（2）如果增大壓強，H₂的體積分數(shù)將_______（填增大、減小或不變）；
（3）如果通入水蒸汽，平衡向_______反應方向移動（填正或逆）；
（4）如果加入焦炭，H₂O的轉化率將______（填增大、減小或不變）。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH＜0
(1)降低溫度，該反應K值_____，二氧化硫轉化率____，化學反應速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(2) 600 ℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間有                        。

(3) 據(jù)上圖判斷，反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________(用文字表達)；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號)。
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO₃的物質的量

(10分)在一定溫度時向一個容積不變的容器中加入3 mol PCl₃和4 mol Cl₂使之反應
PCl_3(g)+ Cl_2(g)PCl_5(g) 反應達到平衡時容器的壓強為開始時的6/7，則此時。
（1）容器的密度為開始時______倍；氣體的平均相對分子質量為開始時______倍。
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡時PCl₅的體積分數(shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個代數(shù)式表示）的關系為              、                 。欲使反應向逆方向進行，a的取值范圍                       ；c的取值范圍                           。