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煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：
CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

在密閉容器中進行可逆反應(yīng) CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，
達到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
（1）增大容器的體積，平衡　　移動(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　 　。(填“變深”“變淺”“不變”)
（2）通人CO₂氣體，平衡　 　  移動。
（3）加入催化劑，平衡　 　　移動。

一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO₂的轉(zhuǎn)化率_______，化學(xué)反應(yīng)速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是__                     _______。
(3)反應(yīng)進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量

在10 L的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H= -90.8kJ·mol^-1。
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

光氣(COCl₂)在塑料等工業(yè)中有許多用途，COCl₂的分解反應(yīng)為：COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如大圖（每次僅改變一個條件）：
①比較第2 min 反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)
②比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應(yīng)速率
[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　
③比較第14min時，使平衡移動采取措施可以是                   
④比較第8 min和第16min時，平衡常數(shù)K值(分別用K8,K16表示)大小關(guān)系是   
⑤COCl₂在達平衡時的轉(zhuǎn)化率中最大的是第          min（范圍）
⑥計算出第4min之后再達平衡的混合氣體中,平均相對分子質(zhì)量最大數(shù)值是      

密閉容器A和B，A保持恒壓，B保持恒容。起始時向容積相等的A、B中分別通入體積比為2∶1的等量SO₂和O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，并達平衡后。B容器中SO₂的質(zhì)量分數(shù)    （填“ >”、“ < ”或“=”） A 容器中SO₂的質(zhì)量分數(shù)

(8分)已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。

(10分)在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)
當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數(shù)K的值是____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)化學(xué)計量數(shù)a的值為____________。
(3)有同學(xué)認為，Q₁一定小于Q，你認為該結(jié)論是否正確？____________其理由是__________________________________。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。

(12分)150 ℃時，向如圖所示的容器(密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變)中加入4 L N₂和H₂的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計)，反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體積變?yōu)?.4 L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5。

(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N₂)?：V(H₂)＝____________；反應(yīng)達平衡后V(NH₃)＝____________L；該反應(yīng)中N₂轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)向平衡后的容器中充入0．2 mol的NH₃，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復(fù)到150 ℃時測得此過程中從外界吸收了6．44 kJ的熱量。
①充入NH₃時，混合氣體的密度將____________，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將____________5(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達了平衡____________。