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A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A、F兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請(qǐng)回答：
（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應(yīng)，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為_(kāi)_________.
（2）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________.
（3）單質(zhì)B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出b kJ熱量，寫(xiě)出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：____________.
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂.在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC.一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）.下列說(shuō)法正確的是__________
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極，浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)x值等于              
(2)A的轉(zhuǎn)化率為           
(3)生成D的反應(yīng)速率為            
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      （填增大、減小或不變）
(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=         
(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，開(kāi)始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入      物質(zhì)    mol。

在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3molB且達(dá)到平衡后，生成了a mol C。
(1)達(dá)到平衡時(shí)，C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________(用字母a表示)。
　(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol(用字母a表示)。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)_______________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
　(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變，則還應(yīng)加入C_____________mol。
　(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示)

t℃時(shí)，將3mol A和1mol B氣體通入容積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)3A（G）＋B（x）xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)（溫度不變），此時(shí)容器內(nèi)剩余了0.8mol B,并測(cè)得C的濃度為0.4mol·L^-1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___________________。
(2) x　 =　 ____。
(3)若向原平衡混合物的容器中再充入a molC,　在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B) = ___________mol�！�
(4)保持溫度和容積不變,對(duì)原平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整,可使平衡向右移動(dòng)的是______(填字母)。
　A.均減半　　 B.均加倍　　　 C.均增加0.4 mol　　D．均減少0.4 mol
(5)如果上述反應(yīng)在相同溫度和容積的容器中進(jìn)行，起始加入3 molA和3mol B,達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其它條件不變時(shí),按下列配比作為起始物質(zhì),平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是　　　　　　　　　(填字母)。
　A .2 molC　　　　　　　B．1molA、3molB和4molC
　C．1mol B和4molC　　　D．6molA和2molB

將4 mol SO₃氣體和4 molNO置于2L容器中，一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)(不考慮NO₂和N₂O₄之間的相互轉(zhuǎn)化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂、2NO+O₂2NO₂
⑴當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，O₂和NO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)="0.1" mol、n(NO₂)="3.6" mol，則此時(shí)SO₃氣體的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　。
⑵當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是SO₃和　　　　，或NO和　　　　　(填它們的分子式)。
⑶在其它條件不變的情況下，若改為起始時(shí)在1 L容器中充入2 molNO₂和2 molSO₂，則上述兩反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(SO₂)_平=　　　　　　　　　　mol/L。

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖。試回答下列問(wèn)題：

（1）800℃時(shí)。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　。
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　　
B．混合氣體中c（A）不變
　　C．2v_正（B）=v_逆（D）　　　　 D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=　　          　　，該反應(yīng)為　　　　　　　反應(yīng)（填吸熱或放熱）
（4）700℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)　　　　　　　　　進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

(10分))對(duì)于A＋2B(氣)nC(氣)在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
(1)A量的增加或減少，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)_____態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_______；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為_(kāi)_____。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)。

高溫下CuO和CO中發(fā)生如下反應(yīng)：CuO（s）＋CO（g）Cu（s）＋CO₂（g）。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

可逆反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是        。
②若C為氣體，且m + n = p，加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)____態(tài)。

（10分)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂2NO₂  △H<0，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率的是            （填字母）。