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（14分）（1）某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始氫氣物質(zhì)的量［用n（H₂）表示］對N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）反應的影響，實驗結(jié)果可表示成如下圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：

①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應物N₂的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。
②若容器容積為1L，n＝3mol，反應達到平衡時N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率均為60%，則在起始時體系中加入N₂的物質(zhì)的量為__________mol，此條件下（T₂），反應的平衡常數(shù)K＝_________，當溫度升高時該平衡常數(shù)將__________。
③圖像中T₂和T₁的關系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“無法確定”）。
（2）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O      4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O
溫度較低時以生成__________為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因是___________________

(14分) (1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值__________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2)已知反應Cl₂+H₂OHCl+HClO，寫出該反應化學平衡常數(shù)的表達式             
(3)在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂ (g)     ΔH=－QkJ/mol (Q>0)
CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應速率v(CO)＝______ mol/(L·min)

(4)t₁℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反應在4 min～5 min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是_______，表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_______。
a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度

（10分）現(xiàn)有T₁℃的密閉容器中存在如下反應：2SO₂ (g) + O₂(g) 2SO₃(g) △H<0。已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：
（1）當SO₂轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，理由是                   ；若未達到，反應向          進行。（填“正反應”或“逆反應”）
（2）已知T₂>T₁，則該反應T₂℃下的平衡常數(shù)________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）達平衡狀態(tài)時， SO₂的轉(zhuǎn)化率α應為           （列出與α有關的計算公式即可）

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

光氣(COCl₂)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成。
COCl₂的分解反應為COCl₂(g)  Cl₂(g) + CO(g)　△H =" +" 108 KJ·mol^-1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl₂濃度變化曲線未畫出)：

(1) 計算反應在第8 min 時的平衡常數(shù)K =                    ；
(2) 比較第2 min 反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)   T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；
(3) 若12 min 時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl₂) =         mol·l^-1；
(4) 比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時平均反應速率[平均反應速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小　　　　　　　　　　　　　　　　　；
(5)比較反應物COCl₂在5～6 min和15～16 min時平均反應速率的大小v(5～6)      v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是                                  。

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol·L^－1，C的平均反應速率是0.1mol/(L。min)，且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求：
（1）此時A的濃度為           .反應開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          
（2）B的平均反應速率           .
（3）x的值是多少           .
（4）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是          。
A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗3nmolA的同時消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

(14分）一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應：
2SO₂（g）+ O₂ (g)  2SO₃(g) △H＜ 0；
（1）降低溫度，該反應K值    ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率     ，化學反應速率     
（以上均填增大、減小或不變）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中 SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如右圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                        

（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）                                            
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是                  
a.加了催化劑           b.縮小容器體積 
c.降低溫度            d.增加SO₃的物質(zhì)的量

（共10分）甲醇合成反應及其能量變化如圖所示：

（1）寫出合成甲醇的熱化學方程式________________________________。
實驗室在1 L的密閉容器中進行模擬合成實驗。將1 mol CO和2 mol H₂通入容器中，分別恒溫在300 ℃和500 ℃反應，每隔一段時間測得容器內(nèi)CH₃OH的濃度如下表所示：

（8分）在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol 的H₂和0.6 mol 的I₂ ；在一定的條件下發(fā)生如下反應：H₂(g) ＋ I₂(g)  2HI(g)  ΔH﹤ 0。反應中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應開始至達到平衡時，平均速率V（HI）為___________。(精確到小數(shù)點后第3位)
（2）反應達到平衡后，第8分鐘時，若升高溫度， HI濃度的變化正確的是___________（用圖2中a~c的編號回答）。
（3）反應達到平衡后，第8分鐘時，若加入I₂, 則H₂濃度的變化正確的是___________（用圖2中d~f的編號回答）。
（4）反應達到平衡后，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖中畫出從第8分鐘開始向后HI濃度的變化情況。