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（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時(shí)，K=0.263�；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化。
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫(xiě)：增大、減小或不變）
（2）1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時(shí)，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______
A. 一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)          B. 一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C. 一定不移動(dòng)                    D. 不一定移動(dòng)
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO₂         D. 提高反應(yīng)的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

（6分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H₂（g）+I₂（g），H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）  0—2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=                       。
該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=                       。
（2）相同溫度下，若開(kāi)始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則           是原來(lái)的2倍。
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時(shí)間    d．平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)

（8分）2A  B + C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時(shí)，加壓時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B為_(kāi)________態(tài)，C為_(kāi)_________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(dòng)(填正向、逆向、不)

已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g) ΔH=－akJ·mol^－1（a>0），在一個(gè)容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^－1，放出熱量b kJ。
⑴此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）。
⑵若原來(lái)容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度_______Wmol·L^—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之間滿(mǎn)足關(guān)系___________（用代數(shù)式表示）。
⑶能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________。

（9分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）＋CO₂（g） FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）＋H₂O（g）FeO（s）＋H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是________．
a．氫氣的濃度減少        b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加    d．重新平衡時(shí)n（H₂）/n（CH₃OH）增大

(9分）在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）＋O₂（g）2NO₂（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________；x_________；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系式_________。
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體。

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋ O₂ (g)  2SO₃(g)   (△H< 0)
(1)降低溫度，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速率_         (以上均填增大、減小或不變)
(2)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____                       ___ 。

（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因­__                   ___ (用文字表達(dá))
(4)10min到15min的曲線變化的原因可能是 __________________(填寫(xiě)編號(hào))。
a.加了催化劑    b.縮小容器體積   c.降低溫度  d.增加SO₃的物質(zhì)的量