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（17分）氨的合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）；△H= —92．4 KJ·mol^—1。現(xiàn)在500℃、20 MPa時(shí)，將N₂、H₂置于一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖。

回答下列問題：
（1）10 min內(nèi)以NH₃表示的平均反應(yīng)速率               ；
（2）在10 ~20 min內(nèi)：NH₃濃度變化的原因可能是                  ；

(6分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測(cè)得此時(shí)A的濃度減小了a mol·L^－1，而C的濃度增加了2/3a mol·L^－1，又知平均反應(yīng)速率v(C)＝2v(B)。
(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：m＝________，n＝________，p＝________
(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　         (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為　　　　　　　　，升高溫度，K值將　　　(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(8分，改編)某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　；
（2）反應(yīng)開始至5min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為　　  　　；
（3）5min后，Z的生成速率比Z的消耗速率　　　　　（填“大”、“小”或“相等”），原因是
               、                 

（11分）已知和可以相互轉(zhuǎn)化：　△Ｈ＜０�，F(xiàn)將一定量和的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示濃度隨時(shí)間的變化；若在實(shí)現(xiàn)X、Y兩條曲線變化過程中，共吸收的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
（2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K(b)=__________；比較在時(shí)平均反應(yīng)速率與時(shí)平均反應(yīng)速率的大小__________。
（3）反應(yīng)時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是________（用文字表達(dá)）；其平衡常數(shù)K(d)_______K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（4）若要達(dá)到使的體積百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在時(shí)還可以采取的措施是___________。

A．加入催化劑

B．縮小容器體積

C．升高溫度

D．加入一定量的

（12分）在298K、100kPa時(shí)，在1L水中可溶解0.09mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________；
（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________________（列式計(jì)算，寫明解題過程，否則不得分）；
（3）在上述平衡體系中加入少量固體，平衡將向________移動(dòng)；
（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_______（填“增大”“減少”或“不變”），平衡將向_________移動(dòng)。
（5）氯氣溶于水達(dá)到飽和后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是

A．再通入少量氯氣，c(H+)/c()減小

B．通入少量HCl，溶液漂白性增強(qiáng)

C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)＝c()＋c()

D．加入少量CaCO3，溶液漂白性增強(qiáng)

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（12分）已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH＝+52.70 kJ·mol^—1。
（1）在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是     。
a．v(N₂O₄)_正＝2 v(NO₂)_逆              
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 
（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N₂O₄，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含n(NO₂)＝0.06 mol，則v(NO₂) =       ，t℃時(shí)反應(yīng)N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常數(shù)K=      。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N₂O₄，則平衡       移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后NO₂的體積分?jǐn)?shù)       原平衡時(shí)NO₂的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（3）取五等份NO₂，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂(g)N₂O₄(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO₂的百分含量(NO₂%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是       。

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）              ΔH=  —196.6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）              ΔH=  —113.0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變      d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 molNO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

(12分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0
(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______  ____。降低溫度，該反應(yīng)K值___ ___，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率___ ___。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(2) 600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____   ____。

(3)據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ ___________________    (用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。
a．加了催化劑　　　　　　　b．縮小容器體積
c．降低溫度                d．增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）已知在600℃時(shí)，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)的平衡常數(shù)K=19，若600℃時(shí)測(cè)得容器內(nèi)c(SO₂)=0.3mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？        （填“是”或“否”）。此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v(正)      v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                     。

(8分)可逆反應(yīng) A(g) + 2B(g)  2C(g)   ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，若改變條件，將變化結(jié)果（“增大”、“減小”或“不變”）填入空格。
(1) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率       ，v(正)       ，v(逆)       。
(2) 保持溫度和壓強(qiáng)不變，加入惰性氣體，則C的物質(zhì)的量     ，A的轉(zhuǎn)化率       。
(3) 保持溫度和體積不變，加入惰性氣體，A的轉(zhuǎn)化率       。
(4) 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密度       ，壓強(qiáng)      。