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(共8分)
在2 L恒容密閉容器中，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：

（11分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（10分）在一體積為10 L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)??CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH<0
（1）CO和H₂O濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝________mol/(L·min)．t₁℃時(shí)物質(zhì)濃度(mol/L)的變化

（14分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
（1）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g)  CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g)  CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ ___________；
（2）已知反應(yīng)②2CH₃OH(g)  CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400 。此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

(10分))對(duì)于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
(1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n＝2時(shí)，A的狀態(tài)為________；當(dāng)n＝3時(shí)，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為________反應(yīng)。

（14分）工業(yè)上一般在密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)  CH₃0H(g)
（1）不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
 
①該反應(yīng)△H       O,△S       0(填“>”或“<”)，則該反             自發(fā)進(jìn)行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、l,3×l0⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是           。
（2）某溫度下，將2molCO和6mOlH₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)="O.l" mol·L ^-1。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=            ：
②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的1/2，與原平衡相比，下列有
關(guān)說法正確的是               （填序號(hào)）。
a．氫氣的濃度減少                                     b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加                               d．重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃0H)增大
③若保持同一反應(yīng)溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為         ，且欲使開始時(shí)該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是          。

（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）3Z（g），已知加入1 molX和3molY。達(dá)到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和6 mol Y，達(dá)到平衡后，Z的物質(zhì)的量為             。
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入2 mol X和7 mol Y，若要求在反應(yīng)混合氣體中Z體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z      mol。
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加入    mol Y，    mol Z，才能使平衡時(shí)Z為0.8a mol。

(8分)兩個(gè)極易導(dǎo)熱的材料做成的體積相等的容器A和B，A是密閉定容的，B帶上下可移動(dòng)的活塞(氣體不滲漏).在等溫下向A、B兩容器中充入等物質(zhì)的量的N₂O₄固體并使之迅速氣化.

(1)在兩容器內(nèi)N₂O₄剛剛?cè)�部氣化的時(shí)刻(溫度相同)，兩容器中出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________________________________________.
(2)反應(yīng)進(jìn)行的某時(shí)刻t₁(s)時(shí)，兩容器生成NO₂的速率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                               .
(3)當(dāng)兩容器內(nèi)都達(dá)到平衡時(shí)，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率A                   B(大于、小于、等于)，理由是                                                                                                                .

（8分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
（1）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號(hào)填空）
①4 mol A+2 mol B                  ②3mol C+1 mol D+l mol B
③3 mol C+2 mol D                  ④1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C
⑤2 mol A+1mol B+1 molHe
（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_________L，小于________L。

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
□SiO₂＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　，其還原產(chǎn)物是　　　　　　；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向　　　　　反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N₂消耗速速率為v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。