欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（8分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是                        。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為          態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是                             。
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是           反應(yīng)（放熱或吸熱）。

（14分）二甲醚(CH₃OCH₃)和甲醇(CH₃OH)被稱為21世紀(jì)的新型燃料。以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g) △H＞0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH₄和2.0molH₂O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H₂)=         mol·L^-1·min^-1。
（2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                。
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH₂在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

①P₁       P₂  (填“<”、“>”或“=”)。
②在P₁壓強(qiáng)下，100℃時，反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的平衡常數(shù)K的值為         
若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加0.2molCO與0.4molH₂，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH₃OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）

（12分）一定溫度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO₂發(fā)生如下反應(yīng)： C(s)+CO₂(g)  2CO(g)  △H＞0，測得容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

（1）該反應(yīng)的ΔS    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在    （填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
（2）列式并計算上述溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K                 。
（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）向上述平衡體系中再通入CO₂，則CO₂的轉(zhuǎn)化率      （填增大、減小、不變、無法確定）。
（4）相同溫度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO₂，達(dá)到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO₂的物質(zhì)的量隨時間t變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。（注明平衡時CO₂的物質(zhì)的量）
（5）相同溫度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO₂和4moLCO。開始反應(yīng)時
V(正)         V(逆)（填＞、＜、﹦）。

（15分）500℃時，將SO₂和O₂置于一容積固定為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過
程中SO₂、O₂和SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）反應(yīng)10 min至15 min，
O₂的平均反應(yīng)速率為       mol·(L·min)^-1，比反應(yīng)開始時前10 min速率　　　　，可能的原
因是　　　　　　　。

（2）從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至25min時，采取了　　　　　　　使得平衡向　　　　　
方向移動，達(dá)到新平衡后SO₂的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小。

500⁰C下發(fā)生如下反應(yīng)H₂（g）＋CO₂（g）H₂O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示。（已知此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝）

(8分)
(1)向Na₂CO₃的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成CO₂氣體為止，則在此過程中，溶液的c(HCO)變化趨勢可能是：①逐漸減��；②逐漸增大；③先逐漸增大，而后減小④先逐漸減小，而后增大。4種趨勢中可能的是________。
(2)pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是________。
②分別用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③與等量的鋅粉反應(yīng)，反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率________。

（8分）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g) △H<0。達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，則平衡_______

（6分）對于溶液中進(jìn)行的反應(yīng)：FeCl₃+3KSCN===Fe（SCN）₃+3KCl,當(dāng)其他條件一定時：
（1）向溶液中加入少量的KCl固體，溶液的顏色_______
（2）向溶液中加入少量KSCN固體，溶液的顏色_______
（3）加水稀釋時，化學(xué)平衡向_______移動

（10分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。其中一種方法是還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
（1）若該平衡處在強(qiáng)酸性環(huán)境，則溶液顯________色。
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是              。
A. Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同   B. 2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)  C.溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr₂O₇^2－離子，需要         mol的FeSO₄·7H₂O。
寫出第②步中反應(yīng)的離子方程式____________________________________。
（4）第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^―(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^―)=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至             。

（10分）如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2 A(?)＋B(?)x C(g)；ΔH＜0
平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；
⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ（t₀時達(dá)平衡），平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：