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(12分))對于A＋2B(氣)??nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

（12分）．現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減��；當減小壓強時，A的轉化率變大，則：
(1)該反應的逆反應為__________熱反應，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)加壓時，B的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。B的轉化率________
(3) 若C是有色物質(zhì)，A、B均無色，則加入A(體積不變)時混合物顏色________；而保持容器體積不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（10分）．在200℃時，將a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)充入到體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br₂(g)＋H₂(g) 2HBr(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H₂)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br₂)______，
而c(HBr)__________，從而化學反應速率v_正____________，而v_逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)
(3)當反應進行到v_正與v_逆________時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將________。
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂(g)和b  mol Br₂(g)，反應速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________

在一恒定容積的容器中充入2 molA和1molB發(fā)生反應：2A(g) + B(g)xC(g)達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.4 molA、0.7molB、1.2molC為起始物質(zhì)，達到平衡后C的體積分數(shù)仍為W%，則x的值為：                

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g)pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值      ，混合氣體的密度     ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量      ；加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量       ；充入C，則A、B的物質(zhì)的量      。（增大、減小、不變、不確定）

（5分）可逆反應3A(g)3B(?)+C(?)  △H>0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。
a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量        ；
b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量        ；
c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量         ；
(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是     態(tài)，C是     態(tài)。

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）B的轉化率為_____    ____（有過程）。
（4）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號）

（8分）可逆反應aA(g)+bB(g) pC(g)，反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關系：P₁______ P₂， T₁______ T₂，  ΔH_____ 0， a+b______ p。

(10分)研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應的化學反應方程式為              。利用反應6NO₂＋ 8NH₃7N₅＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是
       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=    kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1: 2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（8分）（1）已知25℃時弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃時，將20mL 0．10 mol·L^－1 CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－1HSCN溶液分別與20mL 0．10 mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：

反應初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是                 ，
反應結束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃時，將pH=1的H₂SO₄溶液a mL與pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，則a：b=             ；反應后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是                。