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(4分)（1）t℃時(shí)，測(cè)得純水中c(OH^－)=2×10^－7mol·L^－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
（2）25℃時(shí)，某K₂SO­₄溶液中c(SO₄^2－)=1×10^－4mol·L^－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應(yīng)1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H為                      

(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_________________，
K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)十H₂O(g)  CO₂(g)十H₂ (g)    △H<0   CO和H₂O濃度變化如下圖，則 0—4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______ mol／(L·min)

（3)t℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min—4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； C₁數(shù)值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4min—5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________(單選)，表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。
a．增加水蒸氣                        b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣濃度

甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃的物質(zhì)的量為amol。
（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容積與甲相同，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同。起始時(shí)乙中還通入了____mol N₂和____mol H₂。
（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持壓強(qiáng)與甲相等，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為b mol，則a∶b______1∶2；若乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成氨的物質(zhì)的量為c mol，則a∶c_____1∶2  (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（8分） A(g)+2B(g) 2C(g)的反應(yīng)中，時(shí)間t與C的體積分?jǐn)?shù)（C%）的函數(shù)關(guān)
系如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）圖A中若兩條曲線分別表示在100℃和400℃時(shí)的C%與時(shí)間t的函數(shù)關(guān)系，則P表示的溫度為            ℃，
從P、Q分析反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
（2）圖B中P表示的溫度為        ℃，反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)是        反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4分）將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
NH4I(s) NH3 (g) + HI(g)        2HI(g)  H2(g) + I2(g)
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=" 0.5" mol/L, c(HI)=" 4" mol/L, 則 c（NH3）      ，HI 的分解率為       。

（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（10分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl₄，以減少其對(duì)臭氧層的破壞。化學(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使CCl₄轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl₃）。CCl₄+H₂ CHCl₃+ HCl，此反應(yīng)伴有副反應(yīng)，會(huì)生成CH₂Cl₂、CH₃Cl和CH₄等。已知CCl₄的沸點(diǎn)為77⁰C，CHCl₃的沸點(diǎn)為61.2⁰C。在密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）

(12分)一定條件下，將SO₂和O₂充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0。反應(yīng)過(guò)程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示：

回答下列問(wèn)題：
(1) 若降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)       。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為                        。
(3)反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                  (用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是           (填寫(xiě)編號(hào))。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO₃的物質(zhì)的量
（4）維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡      ( 填“向左”或“向右”或“不”)移動(dòng)；維持容器體積不變，向該反應(yīng)的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡       ( 填“向左”或“向右”或“不”) 移動(dòng)。

（6分）隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng)，農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N₂＋3H₂2NH₃
（1）在N₂＋3H₂2NH₃的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.9mol·L^－1。用N₂表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L^－1·s^－1，則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為         ；
A．2 s          B．3 s        C．4 s         D．6 s
（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是        ；
A．v(H₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1    B．v(N₂)＝0.1 mol·L^－1·min^－1
C．v(NH₃)＝0.15 mol·L^－1·min^－ D．v(N₂)＝0.002mol·L^－1·min^－1
（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。
A．容器內(nèi)氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)溫度不再變化
C．?dāng)嗔?mol N≡N鍵的同時(shí)，斷裂6 mol N—H鍵
D．反應(yīng)消耗N₂、H₂與產(chǎn)生NH₃的速率之比1︰3︰2

（14分）I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為                          
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為          
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對(duì)該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：