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（10分）在100℃時(shí)，將0.200 mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：

（8分）在一定條件下，mA＋nB pC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：
(1)若A、B、C都是氣體，減壓后，V_正＜V_逆，則m、n、p的關(guān)系是________。
(2)若C是氣體，且m＋n＝p，加壓時(shí)，化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡是向________方向移動(dòng)，原因是________。
(3)若升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（12分）
（1）常溫下，amL0.1mol/LCH₃COOH與bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反應(yīng)。
①兩溶液pH之和        14（填“<”、“=”或“>”）
②若a=b，則反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序是                                 
（2）常溫下，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11NaOH溶液，兩溶液中由水電離出的H⁺濃度之比為 
           
（3）常溫下，如果取0.2 mol·L^-1 HA溶液與0.2 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=9，回答下列問題：
①混合溶液的pH=9的原因（用離子方程式表示）：__________________________________________
②已知NH₄A溶液為中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試判斷(NH₄) ₂CO₃溶液的pH______7（填“>”“<” 或“=”）
③該混合溶液中c(Na⁺)-c(A^-)=                              （填數(shù)值）

（10分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：

CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（填序號）       
a 氫氣的濃度減少        b 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c 甲醇的物質(zhì)的量增加    d 重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）

(12分)隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，我國將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法：
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（g）+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)刻測得各物質(zhì)的濃度如下：

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0。在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K__    ___1（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂和 x molH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a _______  b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（12分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1
一定條件下，將1 mol  NO₂與2 mol  SO₂置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol  NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1．3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是                 。

（8分）（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
CO和H₂O濃度變化如左下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝______mol/(L·min)

（2）t₁℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。
①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)；C₁數(shù)值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4min～5min問，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是________（單選），
表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是________（單選)。

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內(nèi)B的反應(yīng)速率為_________________
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________________
（3）如果縮小反應(yīng)容器的體積，使壓強(qiáng)增大，平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度_____________，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________，容器內(nèi)氣體的平均密度________________，平均相對分子質(zhì)量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，則還應(yīng)加入__________物質(zhì)___________mol。