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自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內(nèi)SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g) △H=-148.9 kJ/mol，根據(jù)題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有__________氣體逸出，在地殼淺處容易有________沉積
（2）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，____________（選填編號）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)                          b．混合氣體的密度保持不變
c．SiO₂的質(zhì)量保持不變                         d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)_________(選填編號）。
a．一定向正反應(yīng)方向移動                   b．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動                    d．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 __________________________ 。

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中                    （大、�。�。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量的He，
A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學平衡                     移動(向左、向右、不移動）。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

（選做題）（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是____         
A．c(HA)＜c(A^－)                      B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na⁺)＝c(HA)+c(A^－)               D．2c（OH^－）＝2c(H⁺)＋[c(HA)－c(A^－)]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂逸出未畫）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^－、CO₃^2－（填：“能”或“不能”）         大量共存。
②當pH=7時，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是：                  
                                                  。
③已知在25℃時，CO₃^2－水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K_h=  =2×10^－4，當溶液中c(HCO₃^－)︰c(CO₃^2－)=2︰1時，溶液的pH=            。

（12分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。合成氨反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H   0、△S    0（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是        。

（13分）能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是     （填“I”或“Ⅱ”）。
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

（14分）能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化圖。

請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線    （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于      （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是     

（14分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。
已知：①2C₃H₈(g)＋7O₂(g)＝6CO(g)＋8H₂O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)的△H＝             
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
CO (g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂ (g)
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是           
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ_正（H₂）=υ_逆（CO）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表：   

（14分）煤炭氣化可以提高燃料的利用率，又可以合成新型能源。
（1）煤炭氣化時發(fā)生的反應(yīng)為：C（s）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO（g）。
①已知：2C （s）＋O₂（g）＝2CO （g）；△H₁＝–221．0 kJ mol^–1
2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O （g）；△H₂＝–483．6 kJ mol^–1
則煤氣化反應(yīng)的△H＝         。
②煤氣化反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝    ，溫度升高，平衡常數(shù)          。
（2）水煤氣可以合成甲醇：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO和3 mol H₂，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%。
①從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率υ（H₂）＝                。
②反應(yīng)達平衡后充入適量氫氣并維持H₂濃度和容器的溫度不變，增大容器的體積，跟原平衡相比較達到新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“不變”或“減小”），其原因是                                              。
③將3.2 g甲醇充分燃燒后的產(chǎn)物通入75 mL2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度大小順序為                    。

（14分）反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1測得在不同溫度下，在密閉容器中進行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

(1)反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)表達式為                ，a      0（填“>”、“<”或“=”）。在 500℃2L 密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達到平衡狀態(tài)，平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為       ，用CO表示的化學反應(yīng)速率為       。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有__________（填序號）。

（14分）（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，

其中a、c二步的化學方程式可表示為：
SO₂+V₂O₅SO₃+ V₂O₄    
4VOSO₄+O₂2V₂O₅+4SO₃。
該反應(yīng)的催化劑是                （寫化學式）
（2）壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7％，O₂ 11％，N₂ 82％)：