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(8分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1) m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。

(10分)在密閉容器里，通入x mol H₂(ｇ)和y mol Ｉ₂(ｇ)，發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+I₂(g)  2HI(g) △H<0。改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
（1）升高溫度           ；（2）加入催化劑         ；
（3）充入更多的H₂       ；（4）擴(kuò)大容器的體積        ；  
（5）容器容積不變，通入氖氣        。

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應(yīng)2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分?jǐn)?shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄         
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃      
e.  CH₃COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復(fù)原狀，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。

（12分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實驗條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。
所改變的條件是：②_______________      ；③_______________     ；
（2）實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________      ；   
實驗③化學(xué)平衡常數(shù)____________         ；（取三位有效數(shù)字）
（3）該反應(yīng)的_________0，判斷其理由是__________ __                 

8分）一定溫度下，在容積為1L的密閉容器內(nèi)放入2mol N₂O₄和8 mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂（紅棕色） N₂O₄（無色）（△H<0），反應(yīng)中NO₂、N₂O₄的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：
（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：                                 
（2）若t₁＝10s，t₂＝20s，計算從t₁至t₂時以N₂O₄表示的反應(yīng)速率：　　　　　　　  mol·L^-1·s^-1　　
（3）圖中t₁、t₂、t₃哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡？答：　　　　　　　　
（4）t₁時，正反應(yīng)速率　    　（填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向                    移動
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達(dá)到新平衡時體系的顏色　        　     
（填“變深”、“變淺”或“不變”）

（7分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）△H<0。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.2mol·L^－1。請?zhí)羁眨?br />（1）系數(shù)x=__________,B的轉(zhuǎn)化率為           
（2）達(dá)到平衡后，若降低溫度，A的濃度將        （填“減小”、“增大” 或“不變”）；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將_________（填“減小”、“增大” 或“不變”）
（3）達(dá)到平衡后，若縮小反應(yīng)容器的體積，B的轉(zhuǎn)化率將      （填“減小”、“增大” 或“不變”）；

(10分)、在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，此時容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+ 3Y(g)   2Z(g)，達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)為0.5。
（1）達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率約為                              。
（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)恒定不變，若向容器中只充入4molZ，則反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡氣體中Y的體積分?jǐn)?shù)為              ，容器的容積為         L。
（3）若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度不變，使2molX和6molY反應(yīng)，達(dá)到平衡時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，則該密閉容器的容積為                     
（4）若溫度仍為537℃，容器體積保持VL不變（恒容），往其中充入a mol X的b mol Y，使反應(yīng)達(dá)到平衡，這時平衡氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)仍為0.5，體系壓強(qiáng)為1.01×105Pa，若a : b =" 1" : 3，則a=                        

（5分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），已知1100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.263。
若在1100℃時，測得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)     (填“是”或“否”)，此時化學(xué)反應(yīng)速率是V正   V逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是                                           。

（16分）在一定條件下，可逆反應(yīng)：mA+nBpC達(dá)到平衡，若：
（1）A、B、C都是氣體，減少壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則m+n和p的關(guān)系是        。
（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為          態(tài)。
（3）A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強(qiáng)可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是        。
（4）加熱后，可使C的質(zhì)量增加，則正反應(yīng)是           反應(yīng)（放熱或吸熱）。

（16分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：