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（16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s) ===Cu²⁺(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；
（3）電解質(zhì)溶液中Ag⁺向_________極移動(dòng)。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2 mol·L ^-1，B的濃度是4 mol·L^-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L^-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 ；
②反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為     （mol·L^-1·min^-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是                    。
（2）(4分)下圖為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題。

①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置?
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么?
③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
A、a→b      B、 b→a   
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎?
A、是     B、不是

（共10分）
（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_(kāi)______________。

(8分） t℃時(shí),將 2molSO₂和 1molO₂通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ,此反應(yīng)放熱. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余 0.8mol,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO₃ 的平均反應(yīng)速率為                 ；平衡時(shí),SO₂ 轉(zhuǎn)化率為              .
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化          B.SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化  D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂的同時(shí)消耗 nmolO₂
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO₂ 的同時(shí)生成 nmolO₂    F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是         
A.向容器中通入O₂      B.擴(kuò)大容器的體積       
C.使用正催化劑        D.升高溫度        E.向容器中通入氦氣

（10分）. 一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝   ，升高溫度，K值   （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝            
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是              

(9分)在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中加入3 mol SO₂和2 mol O₂及固體催化劑，發(fā)生反應(yīng):2SO₂（g）＋O₂（g）=2SO₃（g）ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。
(1)加入3mol SO₂和3mol O₂發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),SO₂的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____。
(2)保持溫度不變，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的物質(zhì)的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)(c>0)，欲使平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為2/9，O₂的體積分?jǐn)?shù)為3/9，則：
①達(dá)到平衡時(shí)，(1)與(2)放出的熱量________(填序號(hào))。

(13分)在100℃時(shí)，將0.100 mol 的四氧化二氮?dú)怏w充入 1 L 恒容真空的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù)：

(8分)下表表示合成氨反應(yīng)（N₂+3H₂ 2NH₃）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N₂）：v（H₂）==1：3]。

壓強(qiáng)（MPa）        氨的含量 溫度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

(8分)現(xiàn)有反應(yīng)aA(g)＋bB(g) pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)是________熱反應(yīng)，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應(yīng)速率________。
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率________，B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)，B、C的濃度之比將________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量________。

（16分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖（2）所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                。
（2）反應(yīng)開(kāi)始至5min，Z的平均反應(yīng)速率為         ；
（3）反應(yīng)開(kāi)始至5min ，正反應(yīng)速率逐漸          ；逆反應(yīng)速率逐漸             ， 5min后Z的物質(zhì)的量不再改變，原因是下列的       ；
A．正逆反應(yīng)都停止了   
B．正反應(yīng)速率為零
C．正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．逆反應(yīng)速率為零
（4）下列措施能使正反應(yīng)速率增大的是     
A．升高溫度         B．降低溫度              
C．增大Y的濃度     D．減少Z的濃度