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科目： 來源：2011學年浙江省瑞安十校高二第二學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                                。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是               。
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）          d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為       ℃。

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科目： 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州五中高二第二學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質A、B按一定比例充入一個表面積為300，容積為2 L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應：
2A（g）＋B（g）2C（g）；?H＝-180 kJ·
（1）若平均每分鐘生成0.5 mol的C，則此反應速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400 J··，為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；
（2）反應過程中A（g）、B（g）、C（g）物質的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是_____  ___。

A．10～15 min可能是加入了正催化劑
B．10～15 min可能是降低了溫度
C．20 min時可能是縮小了容器體積
D．20 min時可能是增加了B的量

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科目： 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州五中高二第二學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分)(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。
(2) 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝                    ，升高溫度，K值     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v (H2)＝                  。
③據(jù)研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_________________________(用化學方程式表示)。

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科目： 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州五中高二第二學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：____________________________。反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測得容器內A的濃度為x mol·Ｌ－1，這時B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時間內反應速率若以物質A的濃度變化來表示，應為__________。

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科目： 來源：2011-2012學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）在不同溫度下，反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

溫度/℃
700
800
850
1000
1200
平衡常數(shù)K
2.6
1.7
1
0.9
0.6
（1）該反應的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到達平衡后升高溫度，則CO2的轉化率將    ，正反應速率    （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）850℃時發(fā)生上述反應，CO2的轉化率隨時間變化如圖所示。其他條件相同時，請在下圖中畫出700℃時CO2的轉化率隨時間變化的示意圖（注明必要的標示）。

（3）在850℃時發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正方向移動的組是    （填代號），平衡后與C中各物質的百分含量相等的組有__________(填代號 )
 
A
B
C
D
E
n(CO2)[
3
1
0
1
1
n(H2)
2
1
0
1
2
n(CO)
1
2
3
0.5
3
n(H2O)
5
2
3
0.5
1
(4) 850℃時，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計算反應到達平衡時CO的物質的量濃度。（寫出計算過程）

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科目： 來源：2011-2012學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有反應：mA(g) + nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
(1) 該反應的正反應為 ________反應（填吸熱或放熱），△S_____0  (填“＞”、“=”或“＜”)，由此判斷，此反應自發(fā)進行的條件為_______。
A 一定自發(fā)     B一定不自發(fā)    C高溫自發(fā)，低溫不自發(fā)   D低溫自發(fā)，高溫不自發(fā)
(2) 減壓時，A的質量分數(shù)_________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
(3) 若加入B (體積不變)，則A的轉化率_________。
(4) 若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比C(B) ：C(C) 將_________。
(5) 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  ___。
(6) 若B是有色物質，A、C均無色，則加入C (體積不變)后混合物顏色_______；(填“變深”、“變淺”或“不變”，下同)
（7）維持容器內壓強不變，充入氖氣后，混合物顏色         。

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科目： 來源：2011-2012學年湖南省望城一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

.(10分)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

      時間(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為                            ；
②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                               ；
③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                    ；
④要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)             。
A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑                       D.升高溫度
⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n(NO2)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。

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科目： 來源：2011-2012學年江蘇省南京三中高二下學期期末考試化學選修試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g)

溫度/℃
1000
1150
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=      ，△H      0(填“>”、“<”或“=”)；
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應經(jīng)過l0 min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(CO2)=      、CO的平衡轉化率=        ：
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是      。
A．減少Fe的量      B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
D．提高反應溫度    E．減小容器的容積      F．加入合適的催化劑

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科目： 來源：2012屆上海市普陀區(qū)高三4月質量調研（二模）化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(本題共8分)將2molCO2和6molH2充入容積為3L的密閉容器中，在一定溫度和壓強條件下發(fā)生了下列反應：CO2(g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) +49.0 kJ。反應在2分鐘時達到了平衡。
（1）．用H2與CO2濃度的變化表示該反應的速率，以它們的速率表示反應達到平衡的關系式是_____________________。 
（2）．當改變反應的某一個條件，平衡一定向正反應方向移動的是__________。
a．逆反應速率先增大后減少         b．正反應速率先增大后減少
c．某反應物的體積百分含量減小     d．化學平衡常數(shù)K值增大
（3）．達到平衡時，改變溫度（T）和壓強（P），反應混合物中CH3OH的“物質的量分數(shù)”變化情況如圖所示，關于溫度（T）和壓強（P）的關系判斷正確的是         (填序號)。

A．P3＞P2T3＞T2B．P2＞P4T4＞T2
C．P1＞P3T1＞T3D．P1＞P4T2＞T3
（4）．平衡時，測得H2O(g)的物質的量分數(shù)為0.30，則用H2O(g)的物質的量濃度變化來表示該反應在2分鐘內的平均反應速率為           mol ? L-1? min-1。

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科目： 來源：2011-2012學年陜西省寶雞中學高二下學期期中考試化學試題（帶解析） 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的轉化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應的正反應為__________反應（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時，某時刻測得體系中各物質的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應              進行.（填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

(1)0～10min 容器內氣體的壓強逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無法確定”）
(2)推測在第7min時曲線變化的原因可能是          ___第13min時曲線變化的原因可能是             __（填序號）
①增加Z的量   ②增加X的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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