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（12分）、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及產率等問題。
已知：CO（g）+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)的平衡常數隨溫度的變化如下表：

（4分）已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線。根據圖象填空

①化學計量數的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）

（6分）某溫度下，在2L容器中3種物質間進行反應，X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如下圖。反應在t₁min時到達平衡，依圖所示：

⑴該反應的化學方程式是__________________________。
⑵反應起始至t₁min，Y的平均反應速率是___________。
⑶ X的物質的轉化率是________。

（10分)在一個固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應達到平衡，此時C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應平衡常數的表達式_____________________，2分鐘內B 的平均反應速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質量減小，則正反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應達到平衡時C的濃度為___________mol/L，平衡常數___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（10分)下圖表示800℃時，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，t表示時間。試回答：

（1）該反應的反應物是        。
（2）該反應的化學方程式為                      。
（3）達到平衡狀態(tài)的所需時間是2min，A物質的平均反應速率為              
（4）其他條件不變，壓縮容器容積，平衡______________(填向正或逆方向或不)移動；若正方向吸熱，則升高溫度，平衡平衡___________(填向正或逆方向或不)移動。

（10分）高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為: 1/3Fe₂O₃(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO₂(g)
已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

（6分）有a、b兩個等體積且極易導熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動，以保持內外壓強相等。在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)
（1）達到平衡時，a中A的濃度為M mol/L。A的轉化率為N，b中A的濃度為m mol/L，A的轉化率為n，則M____m；N_____n（填＞、＜、＝、無法比較）
（2）保持溫度不變，按下列配比分別充入a、b兩容器，達平衡后，a中A的濃度為M mol·L^－1的是      
A  6mol A＋2mol B    B  3mol A＋2mol C    C  2mol C＋1mol B＋1mol D
D  2mol C＋1mol D    E  1.5mol C＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

（10分） 2A  B + C在某一溫度時，達到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應方向移動，則正反應是___________反應（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強平衡向逆反應方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；[來源:Z.xx.k.Com]
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡等，它們都可看作化學平衡。請根據所學的知識回答：
(1)A為0.1mol?L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為     。
(2)B為0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各種平衡體系為(分別用離子方程式表示)：                          ；實驗測得NaHCO₃溶液的pH>7，請分析NaHCO₃溶液顯堿性的原因：                。
(3)C為FeCl₃溶液，實驗室中配制FeCl₃溶液時通常需要向其中加入      ，目的是   
     ；將B和C溶液混合后，反應的離子方程式為                 。

某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是：HAH^＋＋A^－，回答下列問題：
(1)向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向      (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是                  。
(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向    (填“正”、“逆”、“不移動”)反應方向移動，溶液中c(A^－)將    (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，溶液中c(OH^－)將   。