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(14分) 在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài), 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于                  
(2)A的轉(zhuǎn)化率為                  
(3)生成D的反應(yīng)速率為                    
(4)如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)       （填增大、減小或不變）
(5)在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=                
(6)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相等，則還應(yīng)加入       物質(zhì)     mol。

(16分)可逆反應(yīng)2 Cl₂ (g)+2H₂O(g) 4HCl(g)+O₂ (g) ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
(1)降低溫度，Cl₂的轉(zhuǎn)化率__  _____，平衡常數(shù)K           
(2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
(3) 保持容器體積不變，加入Cl₂，則Cl₂的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      
(4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl₂和H₂O開始至平衡，在這個(gè)變化過程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量____。
（5）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                    。
（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

（12分）完成下列各題：
（1）在T₁℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g）  2NH₃(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為                       ；
②可以判斷上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡的是          。
A.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變           B.V_正(N₂)＝2V_逆（NH₃）
C.密閉容器中總壓強(qiáng)不變            D.N₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3
E.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
③在T₁℃時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為              ；（填選項(xiàng)字母）
A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能確定
④下圖是在T₁℃時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T₂℃(T₂>T₁)時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請問a瓶中盛放的液體為：                。
②已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請問，苯酚鈉和硫酸鋁溶液混合后能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                                          。

（7分）在一個(gè)盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強(qiáng)，進(jìn)行以下反應(yīng)：N₂＋3H₂?2NH₃已知加入1 mol N₂、4 mol H₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成a mol NH₃（見表中已知項(xiàng)），在相同溫度和壓強(qiáng)下保持平衡后各組分體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)①～③的狀態(tài)，填寫表中空白。

（8分）如下圖所示，向A中充入1mol X和1mol Y，向B中充入2mol X和2mol Y，起始時(shí)A、B的體積均為a L，在相同溫度和有催化劑條件下，兩容器中各自發(fā)生反應(yīng)：
X(g)+Y(g) ?2Z(g)+W(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)到平衡時(shí)A容器的體積為1.2a L。

(1)  A中X的轉(zhuǎn)化率α_A=        
(2)  A、B中X的轉(zhuǎn)化率α_A       α_B（填 >、< 或 = ）
(3) 打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)A的體積為     L（連通管中氣體體積忽略不計(jì)）
(4) 在(3)達(dá)到平衡后，同時(shí)等幅升高A、B的溫度，達(dá)到新平衡后，A的體積     （填變大、變小或不變）

（10分）甲醇(CH₃OH)的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                                     利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    
②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)，A中用CO₂來表示的平均反應(yīng)速率為                 。
③A中達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為           ， B中a=          。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，其裝置如圖：

①寫出圖中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                                       。
②反應(yīng)一段時(shí)間后，正極附近的堿性         （增強(qiáng)。減弱 不變）

(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO₂，建立如下平衡：2NO₂  N₂O₄，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO₂，待新平衡建立時(shí)，又測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為b％。試問a、b值的大小關(guān)系為___           _。
（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NO_x，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是     。

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H₂B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB^- (少量)=A^_ + H₂B ,②H₂B(少量) + C^- = HB^_ + HC ,③HA(少量) + C^- =A^_ + HC 。則三種酸對(duì)應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />

（8分）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：□SiO₂＋□C＋□N₂□Si₃N₄＋□CO
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
（2）該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　 ，其還原產(chǎn)物是　　　　　　 ；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H　　　　 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向　　　　　 反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N₂消耗速速率為
v(N₂)＝　　　　　　mol/(L.min)。