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（8分）在溫度T₁和T₂下，X₂(g)和 H₂反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)方程式	K (T1 )	K (T2)
F2+H2 2HF	1.8 ×1036	1.9 ×1032
Cl2+H2 2HCl	9.7 ×1012	4.2 ×1011
Br2+H2  2HBr	5.6 ×107	9.3 ×106
I2+H2 2HI	43	34

（14分）完成下列各題：（1）．在時(shí)，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應(yīng)N₂(g）+3H₂(g）2NH₃(g）;,10min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再變化，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應(yīng)在0～10min時(shí)間內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為          N₂的轉(zhuǎn)化率為         
②在時(shí)，若起始時(shí)在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1 molNH₃，則達(dá)到平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量為（       ）（填選項(xiàng)字母）
a 大于0.4mol   b 等于0.4mol   c 小于0.4mol
③下圖是在時(shí)密閉容器甲中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在時(shí)的H₂體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線。

（2）.已知：Al^{3 +}與HCO₃^–、CO₃^2–、HS^-、S^2-等能發(fā)生徹底的
雙水解，生活中通常利用Al^{3 +}與HCO₃^–的反應(yīng)來(lái)制作泡沫滅火器。泡沫滅火器的簡(jiǎn)易構(gòu)造如下圖，a為玻璃瓶，b為鐵筒，請(qǐng)思考：

①參與反應(yīng)的液體分別為Al₂(SO₄)₃和NaHCO₃，請(qǐng)問(wèn)a瓶中盛放的液體為：                。
②為了保證泡沫滅火器的使用壽命，通常在Al₂(SO₄)₃溶液中加入另一種物質(zhì)抑制硫酸鋁的水解，請(qǐng)問(wèn)該物質(zhì)是              。
③已知苯酚是比碳酸更弱的酸，請(qǐng)問(wèn)，苯酚鈉和硫酸鋁能否發(fā)生徹底的雙水解？如能，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：                。

（8分）
Ⅰ、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率V_A ="_______mol/(L·" min)，V_B="________mol/(L·" min)，V_C ="________" mol/(L· min)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________。

Ⅱ、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ；
（2）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為          mol/(L· min)；

（12分）恒容容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂ 2NO+O₂反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
A．有、無(wú)催化劑     B．溫度不同 C．壓強(qiáng)不同         D．體積不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：          ，并比較K_800℃    K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O₂)=      。
（4）不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）           B．c（NO₂）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變      D．氣體的密度保持不變
(5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O₂ 2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))               。

（14分）Ⅰ．在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過(guò)程如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：

(1)該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于        。
(2)15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因        。
(3)CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H＝－725.5kJ/mol、△H＝－285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：                               。
Ⅱ．將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

（滿分10分）有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變。起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等。在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g） + O₂（g）2SO₃（g）。

（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t（A）     t（B），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中     。（填“大、小或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡       移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡      移動(dòng)。（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中c（SO₃）      ，B容器中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      。（填“增大、減少或不變”）

（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO₂和2molO₂,發(fā)生反
應(yīng): 2SO₂+O₂2SO₃.5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中有SO₃1.6mol.
回答下列問(wèn)題:
(1) 反應(yīng)5min內(nèi),v(O₂)=_________mol.L^-1.min^-1.
(2) 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),SO₂消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時(shí),容器中c(O₂)=_______,壓強(qiáng)是起始時(shí)的_______倍.
(3) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______________;

（12分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH   0，△S  0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H₂表示的平均反應(yīng)速率為       mol·L^-1·s^-1 。
②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                                  。
③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將        。
A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無(wú)法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。

（4分）下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H₁>0 K₁=10
②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0 K₂= 5×10³
③PCl₅(g)+CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g) K₃
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃ =         。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是         （填序號(hào)）。

(6分)現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g) ；△H<0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0 mol CO、3.0molH₂O、1.0mol CO₂ 和 x molH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_______（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。