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（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol?L^-1請回答：
（1）x的值為_______ （2）A的轉(zhuǎn)化率為________
（3）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=               
（4）若在同樣的條件下，開始時加入C 、 D 各mol，要使平衡時各物質(zhì)的百分含量與上述平衡相同，則還要加入______mol______ 物質(zhì).
（5）保持溫度不變，往同一容器中通入A、B、C、D各1mol，該反應(yīng)向      方向移動。

（6分）【Ⅰ】將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
【Ⅱ】某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

(12分)合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料。從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)    ⊿H₁="+206.1" kJ/mol
②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)   ⊿H₂="+247.3" kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)    ⊿H₃
請回答下列問題：
(1)在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，測得的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖1所示。10min時，改變的外界條件可能是                          。

(2)如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的和，使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)②，并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像如圖3所示，請?jiān)趫D3中畫出乙容器中的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖像。

(3)反應(yīng)③中          。800℃時，反應(yīng)③的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是            (填代號)。
a．(正)(逆)   b．(正)<(逆)   c．(正)=(逆)  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，其反應(yīng)是2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H=－96.56 kJ?mol^-1，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。

【1】達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K (甲)    K (乙)    K(丙)（填“>”、“<”或“=”）。
【2】達(dá)到平衡時SO₂的濃度C(SO₂)(甲)  C(SO₂) (乙)  C(SO₂) (丙)（填“>”、“<”或“=”）。

（10分）在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g) 2HBr(g)。已知加入1 mol H₂和2 mol Br₂時，達(dá)到平衡后生成a mol HBr(見下表的“已知”項(xiàng))，在相同條件下，且保持平衡時各組分的含量不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。

（12分）、已知可逆反應(yīng)：
請回答下列問題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol,L^-1, c(N)="2.4" mol·L^-1; 達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為           ；
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率       （填“增大”、“減小”或“不變”；）
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4mol,L^-1, c(N)="a" mol·L^-1;達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1,a=         (要求寫出計(jì)算過程) ;
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=" c(N)=b" mol,L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
           (要求寫出計(jì)算過程)。

(14分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化
學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下： 

（8分）某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                              ；
（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為            ；
（3）平衡時Z的轉(zhuǎn)化率為                    。
（4）3min后圖中曲線所表示的含義是                                        。

（8分）下列反應(yīng)在210℃時達(dá)到平衡：
①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0 K₁=1mol·L^—1
②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0 K₂=5×10⁴L·mol^—1
③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g）△H₃       K₃
④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0
（1）反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃為        。
（2）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是      （填序號）。
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl₂濃度   B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時升高溫度     D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時降低溫度
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（3）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)④，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定。起始時甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃氣體，開始時兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡。下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是        （填序號）。
A．體積：甲可能小于乙                                B．SO₃的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙                            D．濃度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙
（4）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)④達(dá)到平衡時，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol�，F(xiàn)向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。
①若x=5.5，需要       （填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動，則x的取值范圍為                    。

（10分）（1）反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H₁，平衡常數(shù)為K₁
反應(yīng)Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常數(shù)為K₂
在不同溫度時K₁、K₂的值如下表：

（9分）一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，反應(yīng)：過程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)過程中，A、B、C的物質(zhì)的量(mol)的變化如下表：