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（本題共8分）某研究小組向2 L密閉容器中加入過量的活性炭和0.2 mol NO，恒溫(T₁℃)下發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g) N₂(g)＋CO₂(g)＋Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡，測(cè)得NO濃度為0.04 mol/L�；卮鹣铝袉栴}：
1．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝______；T₁℃達(dá)到平衡時(shí)，N₂的平均反應(yīng)速率＝_______。
2．30 min后，若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率，則可以改變的條件是______________。
3．30 min后，升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)NO、N₂、CO₂的關(guān)系不可能是____。
a．5:3:3         b．1:1:1                c．4:3:3         d．2:1:1
4．若開始時(shí)密閉容器的體積為1 L，其它條件不變，達(dá)到平衡后，與原平衡相比，下列說法正確的是_________。
a．NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b．N₂的濃度是原來的2倍
c．反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d．達(dá)到平衡的時(shí)間是原來的一半

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B(g)nC(g) +2D(g),經(jīng)過5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).
則（1）n=           ；(2)反應(yīng)開始前容器中B的物質(zhì)的量為          mol；
(3)5min時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是              。

（6分）在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡(X、Y、Z均為氣態(tài))。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                 。
(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻，Y的平均反應(yīng)速率是                  。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是                  。

（6分）如圖所示，某溫度下，物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y，在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1.6mol，則該反應(yīng)的反應(yīng)物為           該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                              ，反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來表示則V(Z)=              。

（12分）I、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=__________ 
（2）t₁到t₂時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：____________
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為                         。
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是    

（12分）（一）、下列各項(xiàng)分別與哪個(gè)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的關(guān)系最為密切？
（1）硫在氧氣中比在空氣中燃燒劇烈         
（2）MnO₂加入雙氧水中反應(yīng)更劇烈         
（3）同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應(yīng)，后者先反應(yīng)完         
（4）鎂粉在冷水中反應(yīng)僅有微量氣泡逸出，但加熱時(shí)則有大量氣泡產(chǎn)生         
（二)、氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英晶體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦校�通過如下反應(yīng)制得：3SiO₂ + 6C + 2N₂Si₃N₄ + 6CO，該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示；回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)中的還原劑是         ，還原產(chǎn)物是       。
（2）若反應(yīng)中測(cè)得生成4.48 L CO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        。
（3）該反應(yīng)是         （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（三）、在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）比較t₂時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大小_{（正）     （逆）}。（填“>”、“=”、“<”）。.
（3）若t₂=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t₂時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為             。
（4）t₃時(shí)刻化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         。

（16分）一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4 mol·L^－1。
①則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為   ，x＝   ；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度   0.8 mol·L^－1 (填“大于”、“等于”或“小于”)；
③若平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是   ；
④若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的條件   (可用兩個(gè)方程表示，其中一個(gè)用n(A)和 n(C)，另一個(gè)用n(B)和n(C)表示)。
（2）若維持容器壓強(qiáng)不變。
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)   22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②若改變起始物質(zhì)的加入量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入   molA氣體   molB氣體。

（6分）某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)作答。

①列式計(jì)算在2分鐘內(nèi)X的化學(xué)反應(yīng)速率              
②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                         
③達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為            

（8分）某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：


（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為                         。
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)：
①此時(shí)體系的壓強(qiáng)是開始時(shí)的            倍；
②達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____________（填“增大”“減小”或“相等”）。

（10分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應(yīng)的△H         （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
（2）已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－            H₁=＋1175.7 kJ·mol^-1
PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)          H₂=－771.1 kJ·mol^-1
O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)     H₃=＋482.2 kJ·mol^-1
則反應(yīng)O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的 H="_____________" kJ·mol^-1。
（3）已知：2NO₂（g）    N₂O₄（g） △H=-57.2kJ·mol^-1。一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO₂進(jìn)行反應(yīng)：2NO₂（g）N₂O₄（g）達(dá)到平衡。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：　　  　，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將　   (填增大或減小或不變)；若其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是       （填字母序號(hào)）