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（4分）有可逆反應(yīng)A+B2C在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如下圖所示，那么：
（1）反應(yīng)在___________________溫度下達到化學平衡；
（2）此正反應(yīng)為______________________熱反應(yīng)；
（3）由T₁向T₂變化時，V_正____________V_逆（填>、<、=）；
（4）由T₃向T₄變化時，V_正_____________V_逆（填>、<、=）．

在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時反應(yīng)：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，△H＜0體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）      ΔH=-196.0kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）      ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
2SO₃（l）2SO₃（g）               ΔH=" 20.0" kJ·mol^-1
則NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃（l）和一種無色氣體的熱化學方程式                      ；   
若在一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，
①下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變  
b．混合氣體顏色保持不變  
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
②該反應(yīng)達平衡時，測得NO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)前后容器內(nèi)壓強比為         。
③恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)時，若加入Ar氣，使得反應(yīng)速率     （變大、變小或不變）。

（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。
已知：CO(g) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) ＋ 3 H₂(g)  2NH₃(g)
（1）若反應(yīng)某時刻t時，n _t (N₂) =" 13" mol，n _t (NH₃) =" 6" mol，則a =__________mol；
（2）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH₃的物質(zhì)的量__________；
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合氣體中，a∶b =__________；
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，α(N₂)∶α(H₂)= __________；
（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =__________________。

H₂(g)+ I₂(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志                     (填序號)。
①c(H₂)=c(I₂)=c(HI)時              ②c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2時
③c(H₂)、c(I₂)、c(HI)不再隨時間而改變 ④單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時生成2nmolHI
⑤單位時間內(nèi)生成n mol H₂的同時生成n mol I₂  ⑥反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)=1/2v(HI)
⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂
⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化
⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化
⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
（共4分，多選，錯選倒扣分，扣完為止）

(共12分) 現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)? pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為__________熱反應(yīng)，且m＋n________p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
(3)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量
________________________________________________________________________。
(4)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色________；而維持
容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。

（12分）在一定溫度下的2 L密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂ ，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)   ΔH ＜0，n(O₂)隨時間的變化如圖實線所示：

（1）用SO₂表示0～4 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為               。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為          。升高溫度K值        （填“增大”、“不變”或“減小”）。  
（2）若溫度不變，在容器中再加1 mol O₂ ，重新達到平衡，則SO₂的平衡濃度       
（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率           （填“升高”、“不變”或“降低”），SO₃的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。
（3）僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗，測得O₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實驗條件改變是_____________________________，曲線II對應(yīng)的實驗條件改變是______________________________________。

（12分）(Ⅰ)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值越大，表示       
                ；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值                
       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。
(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（9分）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：
aA + bB ="="  cC（固）+ dD，當反應(yīng)進行一段時間后，測得A減少了nmol，B減少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此時反應(yīng)達到平衡。
（1）該反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：
a=______,b=_______,c=_______,d=_______
（2）若只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：A_______，B_______，D_______