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（8分）在一定溫度下，有1mol N₂和3mol H₂發(fā)生下列反應(yīng)：
N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）△H＜0。
（1）若在相同溫度下，分別在1L定壓密閉容器A中和1L定容密閉容器B中反應(yīng)：達(dá)到平衡所需的時間t(A)          t(B)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。平衡時是N₂的轉(zhuǎn)化率α(A)             α(B)。
（2）若在上述定壓密閉容器A中，反應(yīng)已達(dá)到平衡時，再加入0.5 mol氬氣，則N₂的轉(zhuǎn)化率如何變化         （填“增大”“減小”“不變”，下同）。正反應(yīng)速度與原平衡相比，有無變化，并簡要說明理由                                                   。

（16分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。
(1)一定條件下，在一個密閉容器中充入氣體：N₂ 2mol、H₂ 6mol，達(dá)平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，同時放熱92.3KJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______________________________。
(2)傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中相關(guān)的反應(yīng)式為：N₂+3H₂2NH₃。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=______________。升高溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
②不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見下表（N₂和H₂的起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。分析表中數(shù)據(jù)，                   （填溫度和壓強）。時H₂轉(zhuǎn)化率最高，實際工業(yè)生產(chǎn)中不選用該條件的主要原因是              。

③下列關(guān)于合成氨說法正確是              （填字母）
A．使用催化劑可以提高氮氣的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進行
(3)最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯       性(填“酸性”、“中性"、“堿性”)，寫出負(fù)極電極反應(yīng)式                   。
(4)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經(jīng)過一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去（已知K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31）。
已知電解后的溶液中c(Fe³⁺)為2.0×10^-13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為      mol/L。

（6分）在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2－與黃色的CrO₄^2－有下列平衡關(guān)系：
Cr₂O₇^2－＋H₂O  2CrO₄^2－＋2H^＋，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液, 溶液呈橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_______色，平衡________。(填“向左移”或“向右移”，下同。)
（2）再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈_______色，平衡________。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡_______________，溶液顏色將__________。

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（12分）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca₅(PO₄)₃OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：
Ca₅(PO₄)₃OH（固）5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-
（1）進食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒受腐蝕，其原因是         。（3分）
（2）已知Ca(PO₄)₃F（固）的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅固。請用離子方程式表示：                                                    （3分）
（3）當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲牙的原因                         。（3分）
（4）根據(jù)以上原理，請你提出一種其他促進礦化的辦法：                        。（3分）

（14分）高純硅是當(dāng)今科技的核心材料。工業(yè)上，用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl₄（g）+2H₂（g） Si（s）+4HCl（g）。已知SiCl₄可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl₄（g）和H₂（g），分別在T₁和T₂溫度時進行反應(yīng)。SiCl₄的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下表所示：

（1）T₁時，反應(yīng)開始的2 min內(nèi)，用HCl表示的反應(yīng)速率為              。
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝                          。
（3）保持其他條件不變，下列措施可提高SiCl₄轉(zhuǎn)化率的是     　　　   。
a．充入更多的SiCl₄（g）
b．充入更多的H₂（g）
c．及時分離出Si（s）
d．使用催化劑
e．將容器的體積擴大一倍
（4）據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析：T₁        T₂（填“＞”或“＜”，下同），理由是          。已知n₁>n₂，ΔH       0。
（5）有同學(xué)認(rèn)為，采用水淋法來吸收生成的HCl，可以提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率。該認(rèn)識     （填“合理”或“不合理”），理由是                            。
（6）將平衡后的混合氣體溶于水，取少量上層清液，向其中滴加足量的AgNO3溶液，反應(yīng)后過濾，取沉淀向其中加入Na₂S溶液，可觀察到                   。

（14分）實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO₂轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），下圖1表示該反應(yīng)過程中能量（單位為kJ·mol^－1）的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0                 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                 D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和  4molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應(yīng)開始到平衡，CH₃OH的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）＝___________；H₂的轉(zhuǎn)化率w（H₂）＝_________________。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是___________（填字母）。
A．升高溫度                        B．將CH₃OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑                 D．再充入1molCO₂和4 molH₂
（3）25℃，1．01×10 ⁵Pa時，16g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時，放出363．3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________。
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極應(yīng)加入和通入的物質(zhì)有_____________；其正極的電極反應(yīng)式是：_____________________。

（14分）甲醇的用途廣泛，摩托羅拉公司也開發(fā)出一種由甲醇、氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的10倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電．請完成下列與甲醇有關(guān)的問題．
（1）工業(yè)上用3克氫氣與二氧化碳反應(yīng)生成氣態(tài)甲醇和水蒸氣，放出24.5千焦的熱量。
①請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                           
利用該反應(yīng)，在溫度和容積相同的A、B兩個容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，經(jīng)10秒鐘后達(dá)到平衡，達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

②從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時，A中用CO₂來表示的平均反應(yīng)速率為        。
③A中達(dá)到平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為           ， a=          。
（2）某同學(xué)設(shè)計了一個甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如題1圖：

①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式                        。
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如題2圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式           ；在t₂時所得溶液的pH約為            。

（8分）在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系.
Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈      色，因為                   。  
（2）向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過量稀H₂SO₄，則溶液呈        色，
因為                                        。
（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)則平衡                 ，溶液顏色將             。

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉閥門K時，向甲中充入1.5 mol A、3.5 mol B，向乙中充入3 mol A、7 mol B，起始時，甲、乙體積均為V L。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+ 2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH<0達(dá)到平衡（Ⅰ）時，V(乙)="0.86V" L。請回答：

（1）乙中B的轉(zhuǎn)化率為             ；
（2）甲中D和乙中C的物質(zhì)的量比較：         （填“相等”、“前者大”、“后者大”）；
（3）打開K，過一段時間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時，乙的體積為       （用含V的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積忽略不計）。zxxk