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（12分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g)  CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol，ΔS＝＋133.7 J/(K·mol)。
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與________________有關(guān)。
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母，下同)。
a．容器中的壓強不變
b．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
c．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)
d．c(CO)＝c(H₂)
(2)將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

（12分）已知2X₂(g) +Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應(yīng)達平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）
（2）若原來容器中只加入2 mol Z，500℃充分反應(yīng)達平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度
____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　 （用代數(shù)式表示）
（3）能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是     　　    

（12分）t℃時，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）4 C（g） 2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測得C 的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_______________________。
（2）達到平衡狀態(tài)時，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) =  _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動   B、向逆反應(yīng)方向移動  C、平衡不移動。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時達到新平衡，此時B的物質(zhì)的量為：
n(B) =  ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進行，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿足的關(guān)系為：
____________________________________。

（12分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（8分）在0.1 mol/L氨水中，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中的c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）
⑴加少量HNO₃溶液____________    ⑵加少量KOH溶液___________
⑶加少量(NH₄)₂SO₄固體__________ （4）加大量水__________         

一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中="_________"
（2）t₁到t₂時刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：
____________
（3）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是    

（8分）一定條件下向容積為20 L的密閉容器中充入1 mol NO₂氣體，發(fā)生反應(yīng)2NO₂ N₂O₄。反應(yīng)中測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

（8分）在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)
PH₄I（S）PH₃（g） + HI（g）    ① ；
4PH_3（g）  P₄（g）+ 6 H₂（g）      ② ；
2HI（g）H₂（g） + I₂（g）       ③
以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol，I₂(氣)為c mol，H₂為d mol。求：
⑴平衡后，容器內(nèi)P₄(氣)和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n(P₄)=      ，n(PH₃)=        。
⑵ a，b，c三者的關(guān)系服從a >          (填含b，c的代數(shù)式)。
⑶平衡后，增大壓強，容器內(nèi)n(I₂)      , n(PH₄I)     (增加、減少、不變)

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問題：

1、從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為             mol/L·min。
2、根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =              。
3、第5分鐘時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率        。
4、若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號回答）

（6分）聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是     (填字母）。