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（14分）
氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）對反應(yīng)2NO₂（g）    N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在溫度為T₁、 T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。T₁   T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；

②A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：A          C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃時，將0.40mol的NO₂氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

（10分）T℃、2L密閉容器中某一反應(yīng)不同時刻各物質(zhì)的量如圖（E為固體，其余為氣體）。

回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式          
（2）反應(yīng)開始至3 min時，用D表示的平均反應(yīng)速率為    mol·L^-1·min^-1。
（3）T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=        。
（4）第6min時，保持溫度不變，將容器的體積縮小至原來的一半，重新達(dá)到平衡后，D的體積分?jǐn)?shù)為            。
（5）另有一個2L的密閉容器，T℃、某一時刻時，容器中各物質(zhì)的量如下表所示：

此時v（正）       v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。

（12分）有可逆反應(yīng)A(g)+B(g) xC(g)+D(g)，某溫度時，在固定容積為2L的密閉容器內(nèi)充入一定量的A、B，并保持溫度不變。A、B、C、D物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：

（1）根據(jù)圖中所示，x=_______________；該反應(yīng)的平衡狀態(tài)為圖中的____________min；
（2）0～5min的平均反應(yīng)速率v(A)=_______________________________（用小數(shù)表示）。
（3）6min時改變影響平衡的一個條件，A、B、C、D的變化曲線如圖中6~8min所示，則平衡_________移動（填“向左”、“向右”或“不”），可能的原因是________（選填序號）。
a、增大A的物質(zhì)的量                     b、加入催化劑
c、增加C的物質(zhì)的量                     d、減小容器體積
（4）若反應(yīng)一開始就加入了合適的催化劑，在圖中畫出氣體A在0~6min時的變化曲線。

（10分）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)＋CO₂(g)。
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

（8分）在一固定容積的密閉容器中，保持一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：，已知加入1 molA和3molB。達(dá)到平衡后，生成 W  mol C。
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在原平衡的基礎(chǔ)上，向容器中再加入1 mol A和3 mol B，達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量為             mol。
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入1.5 mol A、6.0 mol B、x mol C和足量的D，若要求在反應(yīng)混合氣體中C體積分?jǐn)?shù)不變，計(jì)算x的值為        。
（3）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.8 mol A、a mol B、b mol C和足量的D，若要使平衡時C為1.2W mol，則a=        ，b=        。

（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達(dá)到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分?jǐn)?shù)為ω₂，請回答下列問題，
(1) 該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應(yīng)在30℃時平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω₁=         ；從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為ω₃，則ω₃     ω₂ (填“>”、“<”或“="”" )。
(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)                     B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變     D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

(10分)痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur^－(尿酸根，aq)＋H^＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10^—6) ②NaUr(s) Ur^－(aq)＋Na^＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10^－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，反應(yīng)②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^－3mol·L^—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^—4mol·L^—1，該病人尿液的c(H^＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(10分)向一個固定體積的密閉容器充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2 mol/L。
(1)用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率               ，A在第1分鐘平均速率     第2分鐘平均速率（填“<”、“>”、“=”）。
(2)器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
(3)大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________（用序號填空）
①加入A                                      ②加入B  ③加壓  ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B ⑤將C分離出容器
(4)體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_________（用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B                     ②3mol C + 1 mol D + l mol B
③3 mol C + 2 mol D                  ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

（10分）研究NO_2、SO_{2 、}等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 8NH₃ 7N₂＋12H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L 。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變   d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。

（8分）
I. 恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：  A(g)+B(g)  C(g)
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a mol C,這時A的物質(zhì)的量
為_____mol。
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為        mol。
（3）若開始時放入x mol A、2molB和l mol C，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別
是y mol和3a mol,則x ="_____mol," y =_____mol。平衡時，B的物質(zhì)的量_____(選
填一個編號)。
(甲)大于2mol               (乙)等于2mol   
(丙)小于2mol               (丁)可能大于、等于或小于2mol。
（4）若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
________。
II. 若維持溫度不變，在一個與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（5）開始時放入l mol A和l mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)
行比較________________  (選填一個編號)。
（甲）a < b     (乙) a > b     (丙) a =" b     " (丁) 不能比較a和b的大小。