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（4分）將固體NH₄I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
NH₄I(s)  NH₃ (g) + HI(g)        2HI(g)  H₂(g) + I₂(g)
當反應達到平衡時c (H₂)=" 0.5" mol/L, c (HI)=" 4" mol/L, 則 c（NH₃）      ，HI 的
分解率為       。

（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
（1）若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的
關系是            。
（2）若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向_____
方向移動。
（3）如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為___態(tài)。

（14分）隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，在500^oC下發(fā)生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)；△H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率
v(H₂)＝______________________________；
②該反應的平衡常數K為__________（精確到小數點后兩位）。若提高溫度到800^oC進行達平衡時；K值__________，n(CH₃OH)/n(CO₂)比值__________（以上兩空填“增大”、“減小”或“不變”）；
③平衡時CH₃OH的體積分數為__________；
④若在相同條件下，起始時加入物質的量為：a mol CO₂、b mol H₂和c mol CH₃OH、c mol H₂O，達平衡后，CH₃OH的體積分數仍為。則a、b、c的關系為__________。
（2）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉化：2CO₂＝2CO＋O₂，CO可用作燃料。已知該反應的陽極反應為：4OH^―-4e^―＝O₂↑＋2H₂O，則陰極反應式為______________________________。

在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，2 min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）2min內B的反應速率為_________________
（2）此溫度下該反應的平衡常數K=_________________________
（3）如果縮小反應容器的體積，使壓強增大，平衡體系中C的物質的量濃度_____________，C的質量分數___________，容器內氣體的平均密度________________，平均相對分子質量________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的物質的量與原平衡相等，則還應加入__________物質___________mol。

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂ (s) + 4HF(g) SiF₄ (g) + 2H₂O(g) 
△H=-148.9 kJ/mol，根據題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有__________氣體逸出，在地殼淺處容易有________沉積
（2）如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，____________（選填編號）。
a．2v_正(HF)=v_逆(H₂O)                          b．混合氣體的密度保持不變
c．SiO₂的質量保持不變                         d．反應物不再轉化為生成物
（3）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應_________(選填編號）。
a．一定向正反應方向移動                   b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動                    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（4）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為 __________________________ 。

有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時間這兩只容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等，如圖。在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂2SO₃。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）達到平衡時所需的時間A容器比B容器         （多、少），A容器中SO₂的轉化率比B容器中                    （大、�。�。
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量的He，
A容器中化學平衡_____________移動（向左、向右、不移動）。
B容器中化學平衡                    移動(向左、向右、不移動）。
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中再通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器中SO₃的百分含量                          。B容器中SO₃的百分含量                     。（增大、減小、不變。）

（4分）溫度對化學平衡的影響是通過改變_____________________實現(xiàn)的；催化劑對反應速率的影響是通過減小______________實現(xiàn)的。

（12分）(1) 室溫下，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，
①__            _和_          __兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __兩種粒子的物質的量之和比OH^―多0.05mol。 (2)今有a.鹽酸  b.硫酸  c.醋酸三種酸：
①在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。（填酸的序號，下同）。
②在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_________________。
③物質的量濃度為0.1 mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol/L的三種酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________。

(13分)合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H=" -92.4" kJ/mol  據此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是       （填序號）。
①反應壓強為20Mpa~50Mpa  ②500℃的高溫   ③鐵觸媒作催化劑  ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N₂、H₂循環(huán)到合成塔中。
（2）一定條件下NH₃的平衡體積分數隨n(N₂)變化如圖所示(T-溫度)。則T₂    T₁(填>、=、<)，判斷的依據是：                                                

（3）合成氨氣所需的氫氣可以由水煤氣分離得到。涉及反應信息如下：
反應一：C(s)+H₂O(g) H₂(g)+CO(g) 　平衡常數K₁
反應二：CO(g)+H₂O(g) H₂(g)+CO₂(g) 平衡常數K₂
① K₁的表達式：K₁＝                        
②將一定量的H₂O(g)和CO(g)分別通入到體積為1L的密閉容器中，在不同條件下進行反應，得到以下三組數據：

（6分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要的意義。
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
則反應NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol^-1。
（2）一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變               b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變     d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
若測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數K＝         。