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（8分）向甲乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)??xC(g)　ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：

回答下列問題：
(1)乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率________；
(2)x＝________；
(3)T ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________；
(4)下列說(shuō)法正確的是________。
A．向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大
B．將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78 mol·L^－1<c(A)<1.56 mol·L^－1

在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：
　　Fe(s) ＋ CO₂(g)FeO(s) ＋ CO(g) + Q kJ
其中CO₂、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示。

(1)、反應(yīng)在1min時(shí)第一次達(dá)到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應(yīng)速率υ(CO)=_________。
(2)、反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，若只改變一個(gè)條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時(shí)再次達(dá)到平衡，則Q   0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K₁      K₂。(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)、5min時(shí)再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是       （填寫編號(hào)）。
a．υ(正)先增大后減小           b．υ(正)先減小后增大
c．υ(逆)先增大后減小           d．υ(逆)先減小后增大
表示n(CO₂)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號(hào)）。
(4)、請(qǐng)用固態(tài)物質(zhì)的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
______________________________________________________________________。

（8分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                         
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”）。
（3）已知1100℃時(shí)，K= 0.263。某時(shí)刻測(cè)得高爐中c(CO₂)=" 0.025" mol·L^-1，c(CO)=" 0.1" mol·L^-1，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時(shí)化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填

．(9分)在0.l mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下電離平衡：CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋，請(qǐng)根據(jù)該平衡完成下列表格，電離平衡移動(dòng)方向填“正方向”或“逆方向”，離子濃度的變化請(qǐng)用“增大”、“減小”或“不變”表示。

把N₂和H₂以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（四個(gè)容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)。分析表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）。

容器代碼	A	B	C	D
平衡時(shí)（混）			16	17
平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率	20%	①	②	③
平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率		30%

如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動(dòng)，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再恢復(fù)至原溫度�；卮鹣铝袉栴}：

達(dá)到平衡后隔板K是否可能處于0刻度________(填“可能”或“不可能”)。若K最終停留在0刻度左側(cè)a處，則a一定小于________。
（2）若平衡時(shí)，K最終停留在左側(cè)刻度1處，則甲中SO₃的物質(zhì)的量為________mol，乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率________50%(填“>”、“<”或“＝”)，活塞F最終停留在右側(cè)刻度________處(填下列序號(hào)：①<6�、�>6　③＝6)。
（3）若一開始就將K、F固定，其他條件均不變，則平衡時(shí)，甲、乙中SO₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是甲________乙(填“>”、“<”或“＝”)；測(cè)得甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率為w%，則乙中SO₃的轉(zhuǎn)化率等于________。
（4）平衡后將甲容器的混合氣的1.0%通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄質(zhì)量為________克。

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I(xiàn)₂(g)WI₂(g)，當(dāng)I₂的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)從開始至平衡狀態(tài)過程中用時(shí)20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI₂)為________。
（2）943 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
（3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比
V(I₂)∶V(WI₂)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I₂(g)和WI₂(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______________________。

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏特列原理。請(qǐng)回答下列問題。
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g) 4C(g)   H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是             
①增加C的物質(zhì)的量  ②加 壓    ③升溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

（10分）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0  試回答下列問題：
(1)若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           
(2)在相同溫度下，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，c（H₂O）=2mol·L^-1，c（CO）=c（CO₂）="1" mol·L^-1， c（H₂）="1.5" mol·L^-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)    （選填“是”與“否”），此時(shí)v_正   v_逆（選填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)平衡時(shí)若降低溫度，該反應(yīng)的K值將       （選填“增大”、“減小”或“不變”），
平衡      移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）。

（12分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)如下：FeO(s)+CO(g)sFe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作為判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是     。
a.高爐內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合氣體中CO₂的濃度不變
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=           。
（3）溫度升高平衡常數(shù)K值          （填“增大”“減小”、或“不變”）。
（4）已知1100℃時(shí)，K=0.263，此時(shí)測(cè)得高爐中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)            （填“是”或“否”），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是   （填“<”、“>”或“=”），其原因是                   。