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（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得，放出熱量Q₁ kJ。
（1）能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________（填字母編號(hào)）
a.v（C）=2v（B）      b.單位時(shí)間內(nèi)生成2mol A的同時(shí)消耗1molB
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂ kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為___________________________（用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）。
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是__________（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率___________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

（12分）汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，反應(yīng)原理：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)。
（1）為了提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為________。

（14分）
Ⅰ．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，試填出：x A＋y Bz C
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是________；
（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定是向_____方向移動(dòng)；
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是______（填狀態(tài)）；
（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
Ⅱ．如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2  mol Y，起始時(shí)，V（A）=V（B）=" a" L。在相同溫度和有催化劑存在下，兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。達(dá)到平衡時(shí)，V（A）=" 1.2a" L。

試回答：
（1）A中X的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打開K，一段時(shí)間又達(dá)到平衡，A的體積為___________L。（連通管中氣體體積不計(jì)）

（12分）在一固定容積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；△H=" Q" KJ/mol其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：

（18分）
Ⅰ．某溫度下，向某密閉容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后測(cè)得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為m。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為m。假設(shè)N₂、H₂、NH₃的加入量（單位：mol）用x、y、z表示，應(yīng)滿足：
（1）恒定溫度、體積
①若x = 0，y = 0，則z =_________；                           
②若x = 0.75，y = _________，則z =_________；
③x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
（2）恒定溫度、壓強(qiáng) 
①若x = 0，y = 0，則z _________；
②x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是_______________________________。
Ⅱ．將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2H₂O(g)  2H₂＋O₂、2CO＋O₂ 2CO₂
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____和_____，或____和_____。(填它們的分子式)
（2）若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為： n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。
試求n(H₂O)_平＝__________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入1mol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為a；若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入lmol N₂和3mol H₂，平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為b，則a   b（填“大于”、“等于”、“小于”）。
（2）有一帶有刻度的容器被一種特殊的隔膜分成左右兩部分，如下圖所示：

若該隔膜為陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)），且將該膜固定在3處，左邊充滿滴有少量KSCN溶液的FeCl₂溶液，右邊充滿酸性KMnO₄溶液，一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象：左       ，右      。（從下列選項(xiàng)中選擇）

（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s) +H₂O(g)  CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動(dòng)，減小壓強(qiáng)其平衡        移動(dòng)。
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是                       。

在80℃時(shí)，0.40mol的N₂O₄氣體充入 2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

（12分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)下圖中表示NO₂的變化的曲線是____________。
用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。
a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    
c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器內(nèi)的密度保持不變
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。
a、及時(shí)分離出NO₂氣體      b、適當(dāng)升高溫度
c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑

（14分）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)： CO(g)＋NO₂(g)CO₂(g)＋NO(g)，(正反應(yīng)放熱)，達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡　　移動(dòng)(填“正向”“逆向”“不”)，反應(yīng)混合物的顏色　　　。(填“變深”“變淺”“不變”)
②容器體積不變：若通入CO₂氣體，平衡　 　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　　。
若通入N₂氣體，平衡　 　移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色　　。    ③加入催化劑，平衡　　　移動(dòng)。