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（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應的平衡常數(shù)表達式                              。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態(tài)
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認為c(Cr³⁺)已經完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）
                                                                     
                                                                     
方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區(qū)反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

（11分）  T ℃時，將3mol氣體A和1mol氣體B通入體積為2L的密閉容器內（容積不變），發(fā)生反應：3A(g)+B(g) xC(g) ,2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8molB。并測得Ｃ的濃度為0.4 mol / L．請回答下列問題：
（１）從開始反應至平衡狀態(tài)，生成Ｃ的平均反應速率為___，Ａ的轉化率為____．
（２）ｘ＝__________
（３）若繼續(xù)向原平衡狀態(tài)的混合物容器中通入少量氦氣（假設氦氣和Ａ、B、C都不反應）后，化學平衡將_______(填字母，下同)，若通入氣體A后，化學平衡將______。
a.向正反應方向移動
b.向逆反應方向移動
c.不移動
（4）T ℃時，向2L密閉容器中充入4molC,反應達到平衡時，B的物質的量為______。

（14分）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色.
（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是            。
a．Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—的濃度相同  b．2v (Cr₂O₇^2—) ="v" (CrO₄^2—)  c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（5）用Fe做電極的原因為                                              。
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                       。
溶液中同時生成的沉淀還有                    。

（14分）已知：化合物B、C、E中含有兩種相同的元素，A可用于玻璃、洗滌劑等的生產，B可用于制作光纖，G的組成元素與D相同。這些化合物之間存在下圖所示的轉化關系。

請回答：
（1）在化合物A、C、F中含有的相同元素            。
（2）化合物C的化學式為        ，其水溶液的pH         7（填“＞”或“＜”）。
（3） 700 ℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的G(g)和H₂O(g)，發(fā)生反應：
G(g)＋H₂O(g) D(g)＋H₂(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表（表中t₁＞t₂）：

(14分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①反應開始到平衡，H₂的平均反應速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的轉化率為    。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO2和3mol H2

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H="Q" kJ·mol^-1,制備H₂ .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內各物質的濃度(mol·L^―1)隨時間的變化關系如下表:

在一定溫度下,向容積不變的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固體催化劑,使之反應.已知:N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H="-92.2" kJ·mol^-1.平衡時,容器內氣體壓強為起始時的80%.
(1)反應達到平衡時,放出的熱量_______.
A.小于92.2 kJ    B.等于92.2 kJ    C.大于92.2 kJ   
(2)欲使H₂的轉化率提高為原來的兩倍,則在其他條件不變的情況下,應將N₂的初始量由2mol提高至__________mol. 
(3)保持同一溫度,在相同的容器中,若起始時加入2molNH₃、1molH₂ 及固體催化劑,反應達到平衡時NH₃的體積分數(shù)_________.
A.等于0.25    B.大于0.25    C.小于0.25
(4)右圖是T₁℃時容器中NH₃的物質的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應在T₂℃(T₂>T₁)時n(NH₃)的變化曲線.

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應中NH₃的物質的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(NH₃)為____            _。
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_____              。
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質的量濃度不可能為________。
a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L         c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

(12分)化學平衡原理在工農業(yè)生產中發(fā)揮著重要的指導作用。
(1)反應C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常數(shù)K的表達式為               ；
已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常數(shù)為K₂ ，則K與K₁、K₂二者的關系為                     。
(2) 已知某溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常數(shù)K=19
在該溫度下的體積固定的密閉容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)="1" mol·L^－1，當反應在該溫度下SO₂轉化率為80％時，該反應          (填“是”或“否”)達到化學平衡狀態(tài)，若未達到，向          (填“正反應”或“逆反應”) 方向進行。
(3)對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；
若a+b＞c+d，增大壓強平衡向_______(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；若升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則a_______0(填“＞”或“＜”)

（10分）在溫度一定的條件下，向一密閉容器中加入4mol SO₂和3 mol O₂，發(fā)生反應：2 SO₂ (g) + O₂ (g) 2 SO₃ (g) △H<O，達到平衡后，生成了a mol SO₃。[來源:學_科_網]
(1) 溫度升高，該反應的化學平衡常K值___________(填增大、減小、可能增大也可能減小)。
（2）SO₂的轉化率為                 (用字母a的表達式表示)
（3）若該反應是在恒溫恒壓的密閉容器中進行的�，F(xiàn)加入8mol SO₂和6mol O₂，達到平衡后SO₃氣體的物質的量為          mol (用字母a表示)。如在同樣的條件下，加入3mol SO₂、3mol O₂、x molSO₃氣體，達平衡后SO₃在反應混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相同，則x=        ，平衡后SO₃的物質的量是       mol。(用含a的表達式表示)