欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)。其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下。請回答下列問題：

(12分)在100 ℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入2 L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
(1) 向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃amol。此時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____   ___。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。
(2) 若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）。，向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，a/b             1/2(選填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始時(shí)甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃amol,而乙保持壓強(qiáng)不變, 向乙容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃b mol,則a           b(選填“>”、“<”或“＝”)

某溫度時(shí)，在10 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)

高溫下CuO和CO中發(fā)生反應(yīng)：CuO(s)＋CO(g) Cu(s)＋CO₂(g)。
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

(12分)合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。
⑴向合成塔中按物質(zhì)的量之比l：4充入N₂、H₂進(jìn)行氨的合成，圖A為T℃時(shí)平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。

①圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15％時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為            。
②圖B中T=500℃，則溫度為450℃時(shí)對應(yīng)的曲線是      (填“a”或“b”)。
⑵合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH₄(g)+H₂O(g)
CO(g)+3H₂(g) △H>0，一定溫度下，在體積為2 L的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表：

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5 min時(shí)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)?      (填“是”或“否”)，
前5 min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH₄)=            。
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             。
③反應(yīng)在7~10 min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是           (填字母)。
a．減少CH₄的物質(zhì)的量    b．降低溫度    c．升高溫度 d．充入H₂

（1６分）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO₂(g) + H₂(g)     CO(g) + H₂O(g) 其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：

時(shí)間/min	CO2 (mol/L)	H2 (mol/L)	CO (mol/L)	H2O ( mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3

（4分）⑴反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是______________。
②若C為氣體，且m + n = p，在減壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。

在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO₂ 2NO+O₂反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是      。
A．有、無催化劑    B．溫度不同      C．壓強(qiáng)不同        D．V值不同
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：           ，
并比較K_800℃    K_850℃（填“>”、“<”或“=”）。
（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O₂)=      。
（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。      
A．v_正（NO₂）=v_逆（NO）      B．c（NO₂）=c（NO）
C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變    D．氣體的密度保持不變
(5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O₂  2NO₂

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO₂ ，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號)               。

在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  2C(g) + D(g)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為0.4 mol·L^－。維持相同的溫度和相同的容積，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到新平衡時(shí)C的濃度仍是1.2mol/L。
⑴若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
⑵若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L的是_____ (用序號填空)。