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(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g)＋2H₂(g)  CH₃OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝               ，升高溫度，K值       （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝             
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是       
a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時(shí)n(H₂)/n(CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu₂O，反應(yīng)體系中含少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是：                       （用化學(xué)方程式表示）

（10分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)  ΔH=＋131.3 kJ?mol^-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) ^-1 
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與            有關(guān)；
②一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是               （填字母，下同）。  
a．容器中的壓強(qiáng)不變    b．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 molH—O鍵
c．v_正(CO) = v_逆(H₂O)    d．c(CO)=c(H₂)
（2）將不同量的CO(g)和H₂O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
 CO(g)＋H₂O(g)      CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

（10分）硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中最為重要的產(chǎn)品之一。在催化反應(yīng)室里進(jìn)行的反應(yīng)為：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  ΔH=" –196.6" kJ·mol^-1
（1）該反應(yīng)發(fā)生的條件通常是400~500℃、               和                。
（2）SO₃在            （填設(shè)備名稱）中用            （填試劑名稱）吸收。
（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)    ΔH=" –113.0" kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以物質(zhì)的量之比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是                       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變                
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變       
d．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂的物質(zhì)的量之比為1:6，則平衡常數(shù)K＝           。

（11分）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中加入 2 molA 和 2 molB ，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + B(g)3C( g)  ΔH＝－a kJ/mol（a＞0），達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 bkJ，B的體積分?jǐn)?shù)為ω₁％。試回答：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________________。 a與b的關(guān)系是a       b（填“＞”、“＜”、“=”）。
（2）若升高溫度，平衡常數(shù)K__________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），達(dá)到平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)_________。
（3）下列說法中能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

B．溫度和體積一定時(shí)，某一物質(zhì)濃度不再變化

C．條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

D．溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

（（24分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：    2X(g)+Y(g) 錯(cuò)誤！未找到引用源。a Z(g)+W(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整數(shù))當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：
(1) 化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為______________
(2) 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？___________________
(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（5）說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________
A.一段時(shí)間內(nèi)，生成2molX同時(shí)就生成1molW
B.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)
C. 體系中混合氣體的密度不再改變
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ

（6分）已知T℃、P kPa時(shí)，在容積為V L密閉容器內(nèi)充有1 mol A和1 mol B．保持恒溫恒壓，使反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為40％。試回答有關(guān)問題：
(1)欲使溫度和壓強(qiáng)在上述條件下恒定不變，在密閉容器內(nèi)充入2 mol C，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的容積為___________，C的體積分?jǐn)?shù)為_________．
(2)若另選一容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，使1 mol A和1 mol B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)仍為40％，則該密閉容器的容積為_________．

（7分）在10℃和2×10⁵Pa的條件下，反應(yīng)aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)A的濃度：

(10分)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ __________ ，升高溫度，K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝ __________
（3）在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是 __________
a. 氫氣的濃度減少        b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c. 甲醇的物質(zhì)的量增加    d. 重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：____________________（用化學(xué)方程式表示）

（12分）已知下列反應(yīng)：
① N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。
②  4NH₃(g)+5O₂(g)=====4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH<0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________            ____；
（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；

           

（16分）  
在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X(g)+Y(g)a Z(g)+W(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q>O)(a是正整數(shù))
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，則：
(1) 化學(xué)計(jì)量數(shù)a的值為______________
(2) 平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_______________，溫度升高，平衡常數(shù)K的值_______________；保持溫度不變，再充入一定量的X，達(dá)到新的平衡，平衡常數(shù)K的值_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)有同學(xué)認(rèn)為，Q₁一定小于Q，你認(rèn)為該結(jié)論是否正確？___________________
(4) 維持溫度不變，若向該密閉容器中加入4 mol X和2 mol Y，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率_______________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（5）說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________
A.一段時(shí)間內(nèi)，生成2molX同時(shí)就生成1molW
B.反應(yīng)速率V(X)=2V(Y)
C. 體系中混合氣體的密度不再改變
D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（6）維持溫度不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是_____________(稀有氣體不參與反應(yīng))。
A.2 molX、1mol Y、1molAr
B.a molZ、1mol W
C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W
D.2 molX、1mol Y、lmolZ