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（6分）.如下圖所示，當關閉K時，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時V_（A）=V_（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0達到平衡（Ⅰ）時V_（B）=0.9a升，試回答：

（1）B中X 的轉化率α（X）_B為          
（2）A中W和B中Z的物質的量的比較：n（W）_A         n（Z）_B（填＜、＞、或＝）
（3）打開K，過一段時間重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為        升（用a表示，連通管中氣體體積不計）
（4）要使B容器恢復原來反應前的體積，可采取的措施是             。

（6分）反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO₂(g)+ O₂ (g)  2SO₃(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                              
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO₂轉化率       ，正反    
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

(4)據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   

（12分）某可逆反應的平衡常數(shù)表達式，恒容時，溫度升高H₂濃度減小。試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為：                                           。
（2）溫度升高，該反應的K值______________(填“增大”“減小”或“不變”)，化學平衡移動達到新的平衡后，CO₂和CO體積比___________(填“增大”“減小”或“不變”)。
（3）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生反應，CO和H₂O濃度變化如下圖。則 0—4min的平均反應速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化學平衡常數(shù)的值K=                       

（4）850℃時，在相同容器中發(fā)生反應CO₂+ H₂ CO+H₂O (g)，t時刻容器內各物質的濃度分別為：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸氣0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氫氣 0.08 mol／L，此時v(正)            v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝___________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________熱反應。
(2)右圖中表示NO₂的變化曲線是____________。

用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率v＝___________。
(3)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是___________。
a、v(NO₂)=2v(O₂)         b、容器內壓強保持不變    
c、v逆(NO)＝2v正(O₂)    d、容器內的密度保持不變
(4)為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a、及時分離出NO₂氣體      b、適當升高溫度
c、增大O₂的濃度           d、選擇高效的催化劑

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄，在100℃時發(fā)生如下反應，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄和NO₂濃度變化如圖如示。

（1）上述反應的平衡常數(shù)表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在0-60s這段時間內，四氧化二氮的平均反應速率為________mol/L．s
（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應，容器內各物質的物質的量變化如圖：

（14分）
(1)一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據題意和所給圖象完成下列各題：
①反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝        ，
②升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)
（2）一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) + B(g)  xC(g) 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2 L，反應2 min時測得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①x=        
②若反應經4 min達到平衡，平衡時C的濃度________ 0.8 mol/L(填“大于”、“等 于”或“小于”)。
③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則B的轉化率是______________。
（3）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。
①合成氨反應N₂ (g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H________（填“增大” “減小” 或“不改變”）。
②有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl—NH₄Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池,放電過程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大。請寫出該電池的正極反應式                         。

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O（g），發(fā)生反應：CO（g） +H₂O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數(shù)據見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應在t1min內的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分數(shù)將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數(shù)為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數(shù)為0．64，則正反應的△H____ 0（填>或<）。

(12分)在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻住?br />(1) B的平衡濃度為________。
(2) A的轉化率為________。
(3) 用D表示的平均反應速率為________。
(4) 如果縮小容器容積(溫度不變)，達到新平衡時混合氣體的密度________、平均相對分子質量________。(兩空均選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質的質量分數(shù)與原平衡時相等，則還應加入________mol B物質。

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄^2－Cr₂O₇^2－Cr³⁺Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是             。
a. Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇^2－)=v(CrO₄^2－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr₂O₇^2－離子，需要         mol的FeSO₄7H₂O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                  ，溶液中同時生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr₂O₇^2--變?yōu)镃r³⁺的離子方程式___________________；