欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO (g)＋NO₂ (g) CO₂ (g) ＋ NO (g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（2）通入CO₂氣體，平衡____________，反應(yīng)混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N₂，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A (g)＋3B(g) 2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為                             。
（4）如果縮小反應(yīng)容器容積（溫度不變），使壓強(qiáng)增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)         ，混合氣體平均相對分子質(zhì)量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

（15分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。課本里介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如下：

氣體	氮?dú)?br />	氫氣	氨
熔點(diǎn)（℃）	-210.01	-252.77	-77.74
沸點(diǎn)（℃）	-195.79	-259.23	-33.42

（19分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO₂(g) △H>0
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達(dá)到新的平衡后，高爐內(nèi)CO₂與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO₂)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)      （填“是”或“不是”）處于化學(xué)平衡狀態(tài)。
如果“不是”,此時化學(xué)反應(yīng)向             方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4.5molO₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有3molSO₃生成。試計算：
①O₂的轉(zhuǎn)化率為：                 
②平衡常數(shù)K為：               

（12分）汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：
N₂(g) + O₂(g)  2NO(g) △H > 0
已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4。請回答：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                             。
（2）該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時，N₂的轉(zhuǎn)化率是     %
（保留整數(shù)）。
（3）該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1mol/L、4.0×10^-2mol/L
和3.0×10^-3mol/L，此時反應(yīng)                         （填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向
正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），理由是                         
（4）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是        （填字母序號）。

（5）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N₂和O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入
一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的
體積分?jǐn)?shù)       （填“變大、“變小”或“不變”）。

（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1) 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是       (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,
①則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為_        。
②圖中的P₁_      _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為_                   _。
③在其它條件不變時降低溫度，逆反應(yīng)速率將                               _        _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）……Ⅱ。
④該反應(yīng)的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                    _。
A．升高溫度                             
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大             
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計的表中。

（本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖l是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率        ；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為      ，溫度升高，平衡常數(shù)K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H₂        d．使用催化劑

（8分）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化成SO₃的熱化學(xué)方程式為：
2 SO₂ （g）+ O₂（g）2 SO₃(g) △H =" —196.0" kJ．mol^-1
①容器體積不變時，為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是_____(填字母標(biāo)號)。（2分）

A．加入V2O5做催化劑

B．使用過量SO2

C．高溫

D．通入過量空氣

（5分）在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂(g)+6H₂O(l)  4NH₃(g)+3O₂(g) △H =" a" kJ．mol^-1
進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：