欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（6分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：
2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol·L^-1。
（1）溫度不變，若縮小容器體積，則平衡     移動(dòng)（填“正向”、“逆向”、“不”）。（2分）
（2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4mol·L^-1的是      。（4分）

如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始時(shí)V_（A）=V_（B）=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g) △H＜0。達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)，B中密度變?yōu)樵瓉淼?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic5/tikupic/c4/9/1qdkq3.gif" style="vertical-align:middle;" />，試回答：

（1）設(shè)A、B兩容器中化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁和K₂，則它們的大小關(guān)系是K₁____K₂（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（2）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)_B為        。
（3）A中Z和B中的W物質(zhì)的量的比較：
n(Z)_A      n(W)_B（填“大于”或“等于”或“小于”）。
（4）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為       升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）；在溫度不變的情況下，要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是                        。

（6分）在一容積為2L且容積不變的密閉容器中加入適量碳粉和0.2molH₂O。在800℃條件下，經(jīng)20s后達(dá)到如下化學(xué)平衡：C(s) +H₂O(g) CO(g) + H₂(g)；△H=" -Q" kJ·mol^-1（Q>0）。已知達(dá)到平衡時(shí)，CO為0.12mol。試回答：
（1）其他條件不變，若加入少量碳，則平衡移動(dòng)情況是：________________；
（2）若用υ(H₂O)表示該反應(yīng)前20s內(nèi)的平均速率，則υ(H₂O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H₂，在相同條件下達(dá)到新的平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量為________________mol。

（10分）恒溫下,a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N₂）="13" mol,n(NH₃)=" 6" mol,a=       。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量是            。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始)∶n(平)=_________。
（4）原混合氣體中，a∶b=_________。  
（5）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =             

（6分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)="0.100" kJ·mol^-1、c(B)="0.200" kJ·mol^-1及c(C)="0" kJ·mol^-1。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：
②_______________；③_______________。
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_________；該反應(yīng)的△H _____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________。
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：
實(shí)驗(yàn)③：v(B)＝___________________。

（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4 min時(shí)，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當(dāng)反應(yīng)到8 min時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡。
(1)0 min～4 min內(nèi)生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個(gè)過程中，各物質(zhì)的濃度與時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)K＝________________。

(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（12分）已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          （填寫序號(hào)）；
a.v(C)="2v(B)            "
b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)          
d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關(guān)系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）；
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                 ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是     （填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

（12分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。
③下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離	D．再充入1mol CO2和3mol H2

（12分）一定溫度下，分別往容積均為5L的甲(恒容容器)、乙(恒壓容器)中加入0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，測(cè)得甲容器中N₂O₄的濃度為0.09mol/L。經(jīng)過60s，甲容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。(反應(yīng)過程中兩個(gè)容器的溫度均保持恒定)

(1)容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因(用化學(xué)方程式表示)
________________________________________________；
(2) 達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中反應(yīng)所需的時(shí)間______60s(填“＞”、“＜”或“＝”，以下同)；容器內(nèi)N₂O₄的濃度甲__________乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲_________乙。
(3)若要使甲、乙中N₂O₄的濃度相等，不能采取的措施是__________(填選項(xiàng)的標(biāo)號(hào))
A．保持溫度不變，適當(dāng)縮小乙容器的體積
B．保持容器體積不變，使乙容器升溫
C．保持容器體積和溫度不變，向乙容器中加入適量N₂O₄

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)   △H＝―190 kJ·mol^—1
⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等                b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              d．v(O₂)_正＝2v(SO₃)_逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N₂                 b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
⑷在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO₃ 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，則平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO₃)＜______mol。