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（12分）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，在一定條件下使反應(yīng)
SO₂(g)＋NO₂(g)SO₃(g)＋NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示。

（1）點(diǎn)a-c段，速率變化的主要原因是                             ，點(diǎn)c后速率變化的主要原因是                                。
（2）c點(diǎn)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)     b點(diǎn)（填“<”、“=”或“>”）
（4）反應(yīng)物的總能量     生成物的總能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t₁＝△t₂時(shí)，SO₂物質(zhì)的量的變化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）

（6分）在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)，已知加入0.5 mol H₂和1 mol Br₂時(shí)，達(dá)到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。

（6分）在一容積為3 L的密閉容器內(nèi)加入0.3 mol的N₂和0.9 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃　ΔH＜0。反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：

(1)根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(NH₃)________。
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（   ）
a．0.20 mol/L   b．0.12 mol/L           c．0.10 mol/L   d．0.08 mol/L
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡       移動(dòng)        (填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)        _(填“增大”、“減小”或“不變”)

（5分）在一小燒杯里混合10ml 0.01mol/L FeC1₃溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即變?yōu)榧t色。（1）再向溶液中滴入1mol/LFeC1₃溶液，現(xiàn)象                   ，平衡          移動(dòng)，KSCN濃度會(huì)               。
（2）在燒杯中加入KC1固體，現(xiàn)象              ，平衡     移動(dòng)。(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)

（4分）下列方法中可以證明3H₂＋N₂   2NH₃已達(dá)平衡狀態(tài)的是___     _____
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol NH₃
②一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—N鍵斷裂
③百分組成N₂%＝NH₃% ④反應(yīng)速率ν(H₂)_正＝3ν(N₂)_逆時(shí)
⑤c(NH₃) ∶ c(H₂) ∶ c(N₂)＝2 ∶3∶ 1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
⑨條件一定，混合氣體的總質(zhì)量不再變化

（14分）如圖的甲、乙兩容器，甲體積可變壓強(qiáng)不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1 mol A、3 mol B，此時(shí)兩容器體積均為500 mL，溫度為T℃。保持溫度不變，發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(s)；△H＜0。

（1）下列選項(xiàng)中，能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
A．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間改變     B．2 v_正(C)＝3 v_逆(B)
C．A、B轉(zhuǎn)化率相等                  D． 物質(zhì)D的質(zhì)量不隨時(shí)間改變
（2）2 min后甲容器中的化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得C的濃度為2 mol/L，此時(shí)容器的體積為________mL，B的轉(zhuǎn)化率α_甲(B)為________。
（3）乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間______2 min（填“＞、＜或＝”），B的轉(zhuǎn)化率α_乙(B) ______α_甲(B) （填“＞、＜或＝”）。
（4）若其它條件不變，甲中如果從逆反應(yīng)方向開始反應(yīng)建立平衡，要求平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與（2）中平衡時(shí)C的物質(zhì)的量相等，則需要加入C的物質(zhì)的量n(C)＝________mol，加入D的物質(zhì)的量n (D)應(yīng)該滿足的條件為________________________。

(16分)(1)已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－>I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：?NaIO3+?NaHSO3→?I2+?Na2SO4+?H2SO4+?H2O
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；并寫出其氧化產(chǎn)物____________。
②在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為____________ (填化學(xué)式)；
(2)向某密閉容器中加人0.15 mol/L  A、0.05 mol/L C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t0時(shí)c(B)未畫出，t1時(shí)增大到0.05 mol/L]。乙圖為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況。

①若t4時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為________mol/L；
②若t1="15" s，則t0～t1階段以C濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=_______mol/(L·s)。
③t3時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是_______(選填序號)。
a使用催化劑  b增大壓強(qiáng)  c增大反應(yīng)物濃度
④有甲、乙兩個(gè)容積均為2L的密閉容器，在控制兩容器溫度相同且恒定情況下，向甲中通入3mol A，達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)為20％，則向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度c(C)=________

(11分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)             ΔH₁
反應(yīng)II：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)                     ΔH₂
（1）上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=                           。
（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

（12分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

(14分) 在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：