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（每空2分，共18分）在實驗室中做如下實驗：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：

實驗 序號		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）＋H₂（g）CO（g）＋H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

（4分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：
(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        ，
（2）升高溫度，K值   (填“增大”“減小”或“不變”)．

（10分）在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣)C(氣)＋Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷
　　

（12分）可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強 P₁比P₂        （填大或�。�； 
（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；
（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。

（10分）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)： CO(氣)＋NO₂(氣)  CO₂(氣)＋NO(氣) △H＜0，達(dá)到平衡后，只改變其中一個條件，對平衡的影響是：
(1)增大容器的體積，平衡　　 　　 ，反應(yīng)混合物的顏色　　　　 。
(2)通人CO₂氣體，平衡　　　　　　 ，反應(yīng)混合物的顏色　　　 。
(3)加入催化劑，平衡　　　　　　　 。

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
______               _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。

（原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達(dá)到平衡，生成0.8 mol D。
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　。已知K_300℃<K_350℃，     
則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。
(3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。

(9分)現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____  _____。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

(8分)(2009·山東卷)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) ===2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應(yīng)的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)。
(2)已知：O₂(g)===O₂^＋(g)＋e^－
ΔH₁＝1175.7 kJ·mol^－1①
PtF₆(g)＋e^－===PtF₆^－(g)
ΔH₂＝－771.1 kJ·mol^－1②
O₂^＋PtF₆^－(s)===O₂^＋(g)＋PtF₆^－(g)
ΔH₃＝482.2 kJ·mol^－1③
則反應(yīng)O₂(g)＋PtF₆(g)===O₂^＋PtF₆^－(s)的ΔH＝________kJ·mol^－1。
(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20。
(4)在25℃下，將a mol·L^－1的氨水與0.01 mol·L^－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH₄^＋)＝c(Cl^－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離常數(shù)K_b＝________。