欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（15分）將水煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后合成各種油品和石化產(chǎn)品是化工的極為重要的領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，繼續(xù)除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣。
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H₂O(g)    CO(g)+H₂(g)，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                        ；
②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是                      ；

(8分)(2011·揚(yáng)州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)

(8分)(2010·石家莊質(zhì)量檢測)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

回答下列問題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________(填選項(xiàng))。
A．t₀～t₁　　　B．t₁～t₂　　　C．t₂～t₃
D．t₃～t₄　　　E．t₄～t₅　　　F．t₅～t₆
(2)t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))
A．增大壓強(qiáng)　　　B．減小壓強(qiáng)　　　C．升高溫度
D．降低溫度　　　E．加催化劑　　　F．充入氮?dú)?br />t₁時(shí)刻________；t₃時(shí)刻________；t₄時(shí)刻________。
(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________(填選項(xiàng))。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(4)如果在t₆時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請?jiān)趫D中畫出反應(yīng)速率的變化曲線。
(5)一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________。

(8分)將2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　2CO(g)＋O₂(g)2CO₂(g)
(1)當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是________和________，或________和________。
(2)若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。試求n(H₂O)_平＝________。(用含a、b的代數(shù)式表示)

(8分)在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

（8分）氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            。
（2）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  
其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

A．	B．
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變	D．混合氣體的密度保持不變

（16分）一定溫度下在體積為5 L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)。
(Ⅰ)若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                   ；
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是       (填選項(xiàng)編號)。

1000℃時(shí)，在恒容密封容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）Na₂S（s）+4H₂O（g）。
（1）該溫度下，在2L盛有1．42 g Na₂SO₄的密閉容器中通入H₂氣體，5分鐘后測得固體質(zhì)量為1．10 g。
則5分鐘內(nèi)H₂的平均反應(yīng)速率為         。
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填序號）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                                     b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（H₂）=c（H₂O）    d．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）
（3）向該容器中分別加入以下物質(zhì)，對平衡的影響如何？，（填“正向移動(dòng)”，“逆向移動(dòng)”或“不發(fā)生移動(dòng)”）
①加入少量Na₂SO₄固體，則平衡：        ②加入少量灼熱的碳粉，則平衡：__   
（4）若將反應(yīng)后的物質(zhì)溶于水，用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性___  _，欲使該溶液中S^2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是        。

（14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄ (g)  2NO₂ (g)  △H＞ 0，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如下圖所示。

（1）該溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是____________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO₂表示的平均反應(yīng)速率為______________________。
（3）25 min時(shí)，增加了______mol___________（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。
（4）d點(diǎn)對應(yīng)NO₂的物質(zhì)的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L^－1，理由是_____________________________________________________。

（16分）在密閉容器中進(jìn)行：
反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     △H₁=" a" kJ·mol^-1
反應(yīng)②  2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g)         △H₂=" b" kJ·mol^-1
反應(yīng)③  2Fe(s)+O₂(g)2FeO(s)          △H₃
（1）△H₃=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=               ，已知500℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為2.0mol，達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達(dá)到平衡時(shí)體系中CO的濃度是CO₂濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號）。