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（12分）
（1）在密閉容器里，通入x mol SO₂和y mol O₂，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂ (ｇ) + O₂ (ｇ)2SO₃ (ｇ) ；當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度____________________ ；?
②當(dāng)容器容積不變，充入更多的O₂ ____________________ ；?
③當(dāng)容器容積不變，通入氖氣____________________。
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請(qǐng)回答：
④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是____________________（填序號(hào)）。
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個(gè)平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有____________________ 個(gè)。
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成有機(jī)物A，寫出A與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

（7分）某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；
② 反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡          （填“是”或“否”）。
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂生成的速率變化情況如圖，其中

T1～T2速率變化的主要原因是__                           __， 
T2～T3速率變化的主要原因是___   ___                          

（每空2分，共16分）依據(jù)事實(shí)，填空：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液體完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________   
（2）已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_________________              
（3）氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)式： 正極：                       ；負(fù)極：                       
(4)在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

（10分）碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I₂（g） WI₂（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時(shí)向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L^-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為        。
（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有        。

（8分）[Ⅰ] 將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) +B(g) 2C(g)＋2D（g），
反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是               ；
（3）平衡后，生成物D的濃度為               ；
[Ⅱ] 某溫度下，在一個(gè)體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2 SO₂＋ O₂ 2 SO₃反應(yīng)。幾分鐘后反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，測(cè)得容器中氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0% ，則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

（10分）
在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在達(dá)到平衡后生成了amolC，此時(shí)C在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為M%.在相同實(shí)驗(yàn)條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5amol.平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%，則還應(yīng)往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%,則應(yīng)加入C___________mol,平衡后C的物質(zhì)的量為___________mol.

（6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y2W。在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T₀對(duì)應(yīng)的V_正和V_逆的關(guān)系是V_正      V_逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為         熱反應(yīng)；
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；

（18分）現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng)，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_________，B的轉(zhuǎn)化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_________。
(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_______(填“變深”“變淺”或“不變”)。

（8分）
一定溫度下將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+ B(g)xC(g)2min時(shí)反應(yīng)平衡，剩余0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L.
回答問題
(1)從開始反應(yīng)到達(dá)平衡，生成C的平均反應(yīng)速率為________________
(2) x=________________
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣，化學(xué)平衡___________(填字母)
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在原溫度下達(dá)新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量 n(B)=_______________mol

（10分）．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國(guó)的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。