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（6分）一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應2A+mBnC+D達到平衡時，氣體A的濃度為w mol/L、體積分數(shù)為v%。
（1）若容積不變，且B為固體，達到平衡時再加入n molC和1molD,氣體A的濃度為2w mol/L、體積分數(shù)仍為v%(假定n molC是足量的)，則n=       時，C、D均為氣體；n=       時，C為氣體，D為固體或液體。
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在相同條件下的另一容器中要達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則需在起始時加入C          mol、D       mol。
（3）若壓強不變，且A、B、C、D均為氣體，當m=2、n=3時，在已達到平衡的容器中再加入C和D，使達到平衡時氣體A的濃度仍為w mol/L,則再加入C、D的物質的量之比為n(C):n(D)=            

（5分）在固定容積的密閉容器中，有可逆反應nA(g)+mB(g) pC(g)處于平衡狀態(tài)(已知n+m＞p，△H>0）。升高溫度時c(B)/c(C)的比值    ，混合氣體的密度      ；降溫時，混合氣體的平均相對分子質量     ；加入催化劑，氣體的總物質的量       ；充入C，則A、B的物質的量      。（填增大、減小、不變、不確定）

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO₂+O₂2SO₃ △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
H₂(g)＋O₂(g) ＝ H₂O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－¹
C₃H₈(g)＋5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－¹
實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是            
（3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度               

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。
                                                                       
（1）容器中發(fā)生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將向________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）
（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓    b．加入催化劑    c．減少Z的濃度    d．增加氣體Y的濃度 

在一容積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，其中H₂O 、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表述式為__________________
（2）計算1min內υ(CO)=______________
（3）反應處于平衡狀態(tài)的時間區(qū)間是_______________
（4）若反應進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如右圖所示的變化，則溫度為______(選填“升高” 或“降低”)逆反應是____________(選填“吸”或“放”)熱反應。
（5）反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示變化，該條件可能是下述中的_________________。

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）₂（s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常溫下其K_sp＝＝  。
①某硫酸銅溶液里Cu^2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應調整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH^－濃度為　　　　　　。
（2）用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測定結果偏高的原因可能是                 。

某化學反應 3 A  2 B + D在四種不同條件下進行，B 、D的起始濃度為0。反應物A 的濃度 c 隨時間 t 的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗 1 ，反應在10 min ～20 min 內平均速率為_______ mol /（L·min）
（2）在實驗 2 ，A 的初始濃度 C₂  _______ mol / L ，反應經(jīng) 20 min 就達到平衡，可推測實驗 2 中還隱含的條件是____________________________
（3）設實驗 3 的反應速率為 v₃，實驗 1 的反應速率為 v₁，則 v₃ ____v₁ (填 ＜、＞或＝)，
且C₃ ______  2.0 mol / L (填 ＜、＞或＝)
（4）比較實驗 4 和實驗 1，可推測正反應是______反應(填吸熱或放熱)。理由是__________
（5）該反應化學平衡常數(shù)表達式為                 。

(9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO(g) + 2H₂₍g) CH₃OH(g)

上述可逆反應正反應為___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂) =___________________________（用n_B、t_B表示）。
對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關該體系的說法正確的是______________________（填字母）。

運用化學反應原理研究氮、氧、鎂、銅等元素及其化合物的性質。
⑴合成氨反應反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH=-QkJ/mol。若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則該化學反應平衡移動       （填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑可以加快反應速率，提高合成氨工業(yè)的氨氣產(chǎn)量，則該反應的ΔH    （填“增大”“減小”或“不改變”）。
⑵在25℃下，將aL，0.01mol·L^-1的氨水加入到1L，0.01mol·L^-1的鹽酸溶液中，若反應后溶液中c(NH₄^＋)>c(Cl^-)，則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”）。若a>1，反應所得溶液中下列離子濃度比較可能正確的是       
①Cl^->H⁺>NH₄⁺>OH^-；②Cl^->NH₄⁺>H⁺>OH^-；③Cl^-=NH₄⁺>H⁺=OH^-；④NH₄⁺>Cl^->OH^->H⁺
⑶在25℃下，向濃度均為0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生
成_______沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為_________________________；繼
續(xù)滴加氨水，最后一步發(fā)生的反應的離子反應方程式                             
參考數(shù)據(jù)：25℃，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
⑷有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂和H₂為電極反應物，以HCl-NH₄Cl為電
解質溶液環(huán)境制備新型燃料電池。則該燃料電池負極附近的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）；正極的電極反應方程式為________              _____

在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知2SO₂(g)+ O₂(g) 　2SO₃(g) kJ·mol）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	2mol SO2、1mol O2	2mol SO3	4mol SO3
SO3的濃度（mol·L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率