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（9分）利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。T℃時反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)T℃時將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol , 則達(dá)到平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率為   。(1分)

(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是                 （填序號）(2分)
①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化   ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化  ③容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化  ④相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成n molO₂  ⑤相同時間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時生成2n molSO₃ 
(3)反應(yīng)      （填“放出”或“吸收”）    熱量（用E₁、E₂或E₃表示）(2分)。
(4)若以下圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)。
寫出兩電極的電極反應(yīng)式：

                                 ；                                  。(2分) [來網(wǎng)]為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為       (2分)

在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，試填出：xA＋yBzC
⑴ 若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x、y、z關(guān)系是_____________；若只有A是有色物質(zhì)，反應(yīng)混合物的顏色    （變深、變淺或不變）。
⑵ 若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向_____方向移動；
⑶ 已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量，平衡不移動，說明A是____________（填狀態(tài)）；
⑷ 如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（21分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中用H₂和CO生產(chǎn)燃料甲醇，反應(yīng)方程式為
CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H
（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

（13分）
Ⅰ 某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x＝0.75 mol, 則y＝________，z＝________.
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是_______________________．
Ⅱ 一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度為c(X)=0.5mol/L；c(Y) ="0.1" mol /L ; c (Z)="1.6" mol /L若用a、ｂ、ｃ　分別表示X　Y Z的初始濃度（mol/L）則ａ、ｂ應(yīng)滿足的關(guān)系是________    ____, a的取值范圍為_______________
Ⅲ 在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g)dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，維持溫度不變而壓強(qiáng)改變，測得D的濃度變化如下：

氮是大氣中含量豐富的一種元素，氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。請回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題：
（1）據(jù)報道，意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的N₄，其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似。已知斷裂1 mol N－N鍵吸收167 kJ熱量，生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量，請寫出N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________。
（2）據(jù)報道，NH₃可直接用作車用燃料電池，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：
__________________________________________________________________________。
（3）在T₁℃時，將5 mol N₂O₅置于10 L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅(g)4NO₂(g)+O₂(g)；△H＞0。反應(yīng)至5分鐘時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得NO₂的體積分?jǐn)?shù)為50%。
①上述平衡體系中O₂的體積分?jǐn)?shù)為__________，N₂O₅的物質(zhì)的量為__________mol。
②用O₂表示從0～5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(O₂)= __________。
③將上述平衡體系的溫度降至T₂℃，密閉容器內(nèi)減小的物理量有__________。
A．壓強(qiáng)      B．密度       C．反應(yīng)速率       D．N₂O₅的濃度
（4）在恒溫恒容的密閉容器中充入NO₂，建立如下平衡：2NO₂(g)N₂O₄(g)，平衡時N₂O₄與NO₂的物質(zhì)的量之比為a，其它條件不變的情況下，分別再充入NO₂和再充入N₂O₄，平衡后引起的變化正確的是__________。
A．都引起a減小      B．都引起a增大
C．充入NO₂引起a減小，充入N₂O₄引起a增大
D．充入NO₂引起a增大，充入N₂O₄引起a減小

研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)6NO₂＋ 7N₅＋12 H₂O也可處理NO₂。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）    ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=  kJ·mol^-1。
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變
d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 mol  NO₂
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。
CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是       。

一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO₂與NH₃在一定條件下反應(yīng)生成尿素
CO₂（g）+2NH₃（g）CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）
根據(jù)題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上圖2表示某溫度時一些反應(yīng)物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關(guān)系。
①對于該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。

（12分）已知N₂＋3H₂2NH₃，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開始時，C(N₂)="_____________" ；2min時C(NH₃)=_____________________，
0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A₂＋B₂2C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測得平衡時C（A₂）= 0.5mol／L，C（B₂）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A₂、B₂、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請回答：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
②a的取值范圍是________，說明理由___________________________。

（16分）已知2A(g)＋B(g)2C(g)，△H＝－a kJ/mol（a＞0），在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA和1molB，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ωmol/L，放出熱量為b kJ。
⑴比較a   ▲  b（填“＞”“＝”或“＜”）。
⑵下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T₁   ▲  T₂（填“＞”  “＝”或“＜”）。

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，混合氣體的總體積為134.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．試求：
（1）此時A的濃度c(A)＝________mol/L，x的值為________；
（2）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（3）平衡時n(A)： n(B)： n (C)： n(D) =