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（6分）在溫度為830°K時，下列可逆反應(yīng)具有某些特殊性質(zhì)：CO+H₂OH₂+CO₂若起始濃度[CO]為2mol/L、[H₂O]=3mol/L，反應(yīng)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為60%；如果將H₂O的起始濃度加大到6mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。請注意上述有關(guān)數(shù)據(jù)，并總結(jié)出規(guī)律，完成下列問題：
設(shè)830°K時，起始濃度c(CO)為amol/L、c(H₂O)為bmol/L，反應(yīng)達到平衡時c(H₂)為cmol/L。
（1）當(dāng)b不變時，a減少，重新達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率    ，H₂O的轉(zhuǎn)化率   （填“上升”、“下降”或“不變”）
（2）當(dāng)a=5，c=時，b=         
（3）當(dāng)a=b時，=           
（4）用以表示a、b、c之間關(guān)系的代數(shù)式是             

一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了_________molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（2）平衡時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。
（3）平衡時SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。

在4L體積不變的密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，發(fā)生反應(yīng)：
3A (g) + B (g)    2C (g) + x D (g)， 2分鐘后反應(yīng)達到平衡，生成了2molC，經(jīng)測定D的濃度為0.25mol·L^－1， 求：
(1) x=            。
(2) 用B表示的2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率______________________。
（3）達到平衡時，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強與反應(yīng)前壓強比為         。
（4）達到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率為            。

（6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則5min時，A的濃度為___  ___，B的平均反應(yīng)速率為____      __，x的值是__  ____。

（4分）在一容積固定的密閉容器中進行的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g),，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是     
①單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃
②氨的生成速率與氨的分解速率相等
③用N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1∶3∶2的狀態(tài)
④N₂、H₂、NH₃濃度相等
⑤斷開1個N≡N鍵的同時有6個N-H鍵形成
⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
⑨反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)吸收的熱量

回答下列有關(guān)常數(shù)的問題
（1）K_w的數(shù)學(xué)表達式是K_w=       ，溫度升高K_w的變化情況是          （選填“變大”、“變
小”或“不變”）。
（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進行得越      ，對于反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達式為，式中c²(NO₂)表示的意義是                  。
（3）K_a通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱為電離度。對于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時，溶液越稀，K_a的變化情況是                         （選填“變大”、“變小”或
“不變”），α的變化情況是            （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

(8分) 已知3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，經(jīng)5 min后達到化學(xué)平衡，此時測得D的濃度為0.5 mol/L，且c(A)∶c(B)＝3∶5。又知5 min 內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)。求：
（1）反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率v(B)＝________mol/(L·min)；  
（3）此時A的轉(zhuǎn)化率為_______，x的值為________。

利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。已知：  §SO₂（g）＋1/2O₂（g） SO₃（g）+ 98 kJ
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂(g)、16.0 mol O₂(g)和3.0 mol SO₃(g)，則反應(yīng)開始時v（正）
       v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為20 L的密閉容器中充入0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，達到平衡后體積變?yōu)?6 L，則平衡后SO₂轉(zhuǎn)化的百分率為             。
（3）在（2）中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂(g)平衡濃度比原來減小的是         （填字母）。

大氣固氮（閃電時N₂轉(zhuǎn)化為NO）和工業(yè)固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值（K表示平衡常數(shù)）：

	N2+O22NO		N2+3H22NH3
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10－31	0.1	5×108	200

（7分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）   ΔH< 0
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K ＝                       。
（2）其它條件不變，僅把溫度改為500℃，請在下圖上畫出此溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的示意圖。

（3）升高溫度，K值         （填“增大”、“減小”或“不變”），增大壓強，
K值        （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）在300℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）＝          
（5）在其他條件不變的情況下，對處于B點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關(guān)該體系的說法正確的是（   ）
a．氫氣的濃度減少            b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減小
c．甲醇的物質(zhì)的量增加      d．重新平衡時n（H₂）/n（CH₃OH）減小