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（13分）煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C（s）+H₂O（g）CO（g）+H₂（g）△H=131.5kJ·mol^-1
①下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是      （填字母序號(hào)）。
a.容器的容積不變，增加水蒸汽的物質(zhì)的量
b.縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)
c.及時(shí)將水煤氣從容器中移走
d.其他條件不變，升高溫度
②又知，C（s）+CO₂（g）2CO（g）△H=172.5kJ·mol^-1
則CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）的焓變（△H）為      。
（2）CO與H₂在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H₂CH₃OH（g）。甲醇是一種燃料，可用于設(shè)計(jì)燃料電池。下圖是甲醇燃料電池的原理示意圖。
       ①a處通入的是     （填物質(zhì)名稱），左側(cè)電極上發(fā)
生     （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
②該電池工作過程中，H⁺的移動(dòng)方向?yàn)閺?u>      到
    （填“左”或“右”）
③該電池正極反應(yīng)式為           。
④若用該電池提供的電能電解60mL NaCl溶液，設(shè)有
0.01molCH₃OH完全放電，NaCl足量，且電解產(chǎn)生的
Cl₂全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解結(jié)束后所得溶液的pH=      。
（3）將等量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)，
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H=akJ·mol^-1，得到下列數(shù)據(jù)：

①在實(shí)驗(yàn)1中，以v(CO₂)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為      mol·L^-1·min^-1；
②在實(shí)驗(yàn)2中，t       5。（填“>”、“<”或“=”）

（12分）在某溫度下，將H₂和I₂各0.10mol 的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H₂）=" 0.0080" mol·L^-1
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                   （填數(shù)值）。
（2）在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0.20 mol，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)：
C（H₂）=              mol ·L^-1；  c（HI）=               mol·L^-1。

（共8分）
（1）（3分）有反應(yīng)：2NO₂N₂O₄   △H<0，根據(jù)圖像判斷后填空：

（共10分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L^－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=__________
（2）溫度降低，平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_________。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號(hào)）
A. 混合氣體的密度不變
B. 容器中的壓強(qiáng)不再變化
C. 生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB
（5）2min內(nèi)平均速率v(A)＝____________________________________。

（14分）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠�合物）進(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
已知：N₂(g) + O₂(g)＝2NO(g)       △H＝+180.5 kJ · mol^－1；
2C(s)+ O₂(g)＝2CO(g)       △H＝－221.0 kJ · mol^－1；
C(s)+ O₂(g)＝CO₂(g)         △H＝－393.5 kJ · mol^－1
則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g) +2CO(g)＝N₂(g)+2CO₂(g)的△H＝________________。
（2）汽車尾氣分析儀對(duì)CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O^2－可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)。

下列說法中正確的是_____________(填字母序號(hào))。

（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol
則N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=             。
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定溫度下，將一定量的N₂和H₂通入固定體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是           。
①增大壓強(qiáng)                     ②通入He
③使用催化劑         ④降低溫度
（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算該條件下達(dá)到平衡時(shí)N₂轉(zhuǎn)化率為      ；
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中c、d均為碳棒，NaCl溶液的體積為500ml）

①b極為      極，電極反應(yīng)式               ；
c極為      極，電極反應(yīng)式                      
②右圖裝置中，當(dāng)b極上消耗的O₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280ml時(shí)，則乙池溶液的PH為        （假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，且NaCl溶液足量）

（6分）在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+ B(g)XC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）、X值等于       
（2）、B的平衡濃度為       
（3）、達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為       
（4）、2min內(nèi)，生成D的平均反應(yīng)速率為       
（5）、如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)    （填：“增大” 、“減小” 或“不變” ）。
（6）、若升高溫度后，D的體積分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)為        （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol／L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x＝             
（2）從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為       ；A的平均反應(yīng)速率為      。

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO₂（氣）ΔH＞0
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K＝          。
（2）已知1100℃時(shí)K＝0.263。1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO₂)＝0.025mol·L^－1，c(CO)＝0.1mol·L^－1在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v_正      v_逆（選填＞，＜，＝）

（7分）在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③中進(jìn)行如下的反應(yīng)：
3A(g) + B(g)  2C(g)；△H＜0

（1）若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钊萜骶幪?hào)）           ；
（2）若維持溫度不變，起始時(shí)②、③中均投入3 mol A、1 mol B，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中C物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度②         ③（填<、>、=）；
（3）在②中投入3 mol A和1 mol B達(dá)平衡；若在相同條件下，起始時(shí)在②中投入a mol A和b mol B及c mol C，使兩種情況達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)C的百分含量相等，則a、b、c的關(guān)系為                     。