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(12分）
二甲醚是一種重要的清潔燃料，可替代氟利昂作制冷劑，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產物（水煤氣）合成二甲醚。請回答下列問題：
(1)利用水煤氣合成二甲醚的總反應為：
     
它可以分為兩步，反應分別如下：

：_{__________________} ______________
(2)在一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，只改變一個條件能同時提高反應速和CO的轉化率的是_______(填字母代號）。
a.降低溫度                                     b.加人催化劑                            c.縮小容器體積
d.增加H₂的濃度                             e.增加CO的濃度
(3)在一體積可變的密閉容器中充入，在一定溫度和壓強下發(fā)生反應：，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。問：①反應開始時正、逆反應速率的大小：V(正）____V（逆）（填“ >”、“ < ”或"="),理由是：________________________________
②平衡時 =_________________，平衡時CO的轉化率= _________________。

(16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，產物不污染環(huán)境。該反應的化學方程式為2NH₃ + 3H₂O₂=         +6H₂O
（2）工業(yè)中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂2NH₃ △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數的數學表達式為            ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_____       。
（3）據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________

（14分）痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關平衡如下：
① HUr(尿酸,aq) Ur^-(尿酸根,aq) + H⁺(aq) （37℃時，Ka =4.0×10^-6）
②NaUr(s)  Ur^-(aq) + Na⁺(aq)
（1）37℃時,0.5 L水中可溶解4.0×10^-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為    ▲   。
（2）關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp  ▲ （填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應是    ▲   （填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol·L^－1，其中尿酸分子的濃度為4.0×10^-4 mol·L^－1，該病人尿液的pH為    ▲   。
（4）常溫下，將0.2 mol·L^－1的HUr溶液和0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關系正確的是    ▲   。

現代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO₂等的排放，又可以擴大水煤氣的廣泛用途。
⑴已知：2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁ ,  2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂ 。
則反應C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)；ΔH＝   ▲  。（用含ΔH₁、ΔH₂的代數式表示）
⑵CO和H₂在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH（g）；ΔH₃。現在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H₂的混合氣體，控溫，進行實驗，測得相關數據如下圖1和圖2。

①該反應的ΔH₃    ▲   0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K₁  ▲ K₂。
②將容器c中的平衡狀態(tài)轉變到容器d中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有  ▲  。
⑶某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)K₂CO₃為電解質。寫出該燃料電池負極的電極反應式：         ▲          。

（14分）
工業(yè)合成氨反應：N₂+3H₂ 2NH₃，在一定條件下已達到平衡狀態(tài)。
（1）若降低溫度，會使上述平衡向生成氨的方向移動，生成每摩爾氨的反應熱數值是46.2KJ/mol,則該反應的熱化學方程式為                                   。
（2）若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應達平衡時，n(N₂)="1.2mol," n(H₂)="1.2mol," n (NH₃)=0.8mol,則反應速率V（N₂）=           mol·L^-1·min^-1，H₂的轉化率=           ，平衡常數=            。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡            （填向左﹑向右或不移動）移動。
（3）若在恒溫恒壓條件下，將1 molN₂與3 molH₂的混合氣體通入一個容積可變的容器中發(fā)生反應，達平衡后，生成a molNH₃,這時N₂的物質的量為            mol,（用含a的代數式表示）；若開始時只通入N₂與H₂，達平衡時生成3amolNH₃，則開始時應通入N₂ 3mol,H₂ =        mol(平衡時NH₃的質量分數與前者相同)；若開始時通入x molN₂﹑6molH₂和2mol NH₃，達平衡后，N₂和NH₃的物質的量分別為y mol和3a mol,則x=        mol,y=        mol（用含a的代數式表示）

已知 ：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)   ΔH＝－92 kJ·mol^－1。
（1） 在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下2L密閉容器中充入1molN₂和3mol H₂，10 min時達到平衡，有0.2 mol NH₃生成，則10 min內用氫氣表示的該反應的平均速率v(H₂)為                     ，H₂的轉化率為__________。
（2）充分反應后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是       
                                                                      。
（3）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有____________

氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是N₂和H₂反應生成2molNH₃過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH₃放出熱量為        ；

Ⅰ.已知溶液導電性與其中離子濃度有定量關系。某興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣中SO₂含量。你認為可行的操作是________________(填序號)

Ⅱ.Fe²⁺、SO₃^2-和I^-都具有還原性。為了比較其還原性強弱，進行以下探究并回答：
（1）已知：①還原性：SO₃^2-> Fe²⁺；②FeSO₃難溶于水。
（2）在（1）的基礎上，完成下列假設。
假設1，還原性：I^->SO₃^2-> Fe²⁺；
假設2，還原性： SO₃^2-> I^- >Fe²⁺；
假設2，還原性： ______________________。
(3)實驗探究：現對假設2進行探究。完成實驗步驟以及預期的現象和結論。
限選以下試劑：0.1mol/L Na₂SO₃、0.1mol/L KI、0.1mol/L FeCl₃、10%KSCN、新制飽和氯水、淀粉溶液、稀HNO₃、1mol/L HCl、1mol/L BaCl₂

實驗操作	預期的現象及結論
步驟1：取1mL0.1mol/L Na2SO3和1mL0.1mol/L KI溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟2：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________
步驟3：取1mL0.1mol/L KI和1mL0.1mol/LFeCl2溶液于試管中，混合后滴入2~3滴新制氯水，振蕩。
步驟4：____________________________ _____________________________________	____________________________________ _______________________________________

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇。
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應原理，現進行如下實驗：
在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和4 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝             mol/(L·min)。
（2）該反應的平衡常數表達式為                 。
（3）下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是          。

A．升高溫度	B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離	D．再充入1 mol CO2和4 mol H2

（ 14分）在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應：2X（g） + Y（g） a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁ kJ，物質X的轉化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則:
（1）化學計量數a的值為           。
（2）寫出該反應平衡常數K的表達式           （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應達到了化學平衡狀態(tài)的是        。
A.容器內壓強一定         B.容器內氣體的密度一定
C.容器內Z分子數一定     D.容器內氣體的質量一定
（4）X的轉化率α＝　　            ，Y的平衡濃度為             。（均用含Q、Q₁的代數式表示）
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是      （稀有氣體不參與反應）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr
B．a molZ、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、0.5 mol W
D．2 molX、1mol Y、1molZ