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反應(yīng)①  Fe(s)+CO₂(g)===FeO(s)+CO(g)；△H₁=" a" kJmol^-1
反應(yīng)②  CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；△H₂=" b" kJmol^-1
測得在不同溫度下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下：

（1）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                  ，a      0（填“>”、“<”或“="”）。" 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，F(xiàn)e 和 CO₂的起始物質(zhì)的量均為4mol，10min后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為            ，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為              。
（2）700℃反應(yīng)①到平衡，要使該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有         （填序號）。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮?dú)饬髦蟹磻?yīng)制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g） Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是                ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =                 。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進(jìn)行）已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（       ）
A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N₂和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時(shí)消耗1mol Si₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進(jìn)平衡右移的是（       ）
A．升高溫度                   B．降低壓強(qiáng)                   
C．加入更多的SiO₂                      D．充入N₂
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700^oC的原因是             。
（5）某溫度下，測得該反應(yīng)中N₂和CO各個(gè)時(shí)刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率           ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇： CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH(g)。
（1）分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                  。
②下列各項(xiàng)中，不能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______________（填序號）。
a. 恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
b. 一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c. 一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d. 一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol CO，同時(shí)生成1 mol CH₃OH
（2）下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

①該反應(yīng)的焓變ΔH____________0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______________。
a. 升高溫度b. 將CH₃OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑d. 充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)ΔH＝-a kJ·mol^-1
② 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝-b kJ·mol^-1
③ H₂O(g)= H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
則，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(l)  ΔH＝______________kJ·mol^-1。
（4） 2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為____________, c口通入的物質(zhì)為__________。
②該電池正極的電極反應(yīng)式為:_______________________________。
③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4 g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時(shí)，有___________N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移。

（5）以上述電池做電源，用上圖所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_______________________________________________________，
_______________________________________________________。

（10分）（1）一定溫度下，在恒容密閉容器中NO₂與O₂反應(yīng)如下：4NO₂(g)＋O₂(g) 2N₂O₅(g)；
若已知K_350℃< K_300℃,則該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量NO₂，則平衡常數(shù)K將______，NO₂的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若初始時(shí)在恒容密閉容器中加入N₂O₅，下表為N₂O₅分解反應(yīng)在一定溫度下不同時(shí)間測得N₂O₅濃度的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（10分）常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）（6分）該溶液中存在的三個(gè)平衡體系為_______        __ 、_                 _、 _____  _   _  ___。
（2）（2分）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）（2分）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是___    __、          。

(16分)
運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等元素的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
Ⅰ．(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。若向平衡體系中通入氬氣，平衡           (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng)；若使用活性更強(qiáng)的催化劑，該反應(yīng)的ΔH         (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(2)在一定溫度和壓強(qiáng)下，已知：
O₂ (g) = O₂⁺ (g) + e^-；H₁=" 1175.7" kJ/mol
PtF₆ (g) + e^- = PtF₆^- (g)；H₂=" ―771.1" kJ/mol
O₂PtF₆ (s) = O₂⁺ (g) + PtF₆^- (g)；H₃=" 482.2" kJ/mol
則反應(yīng)O₂ (g) + PtF₆ (g) = O₂PtF₆(s)；H="_____________" kJ/mol。
Ⅱ．現(xiàn)有常溫下的六種溶液：①0.01 mol/L CH₃COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01 mol/L CH₃COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01 mol/L HCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。
(1)⑤、⑥溶液比較，pH較大的是            。
(2)六種溶液中，水的電離程度相同的是______________。
(3)若②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②________ ③(選填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：①     ②，③     ④(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、
恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡    移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；

②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁      K₂；若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，       （填“>”、“<”或“=”）（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，
請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                                      。
（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）

②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將x mol·L^-1的氨水與y mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH⁺₄）      c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=”）；用含x和y的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是               ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）               。
(已知25°C時(shí)）

（12分）373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH₃發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH₃（g） N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物質(zhì)H₂的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH₃（g）的平均反應(yīng)速率為                  
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH₃，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH₃的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH₃的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H₂的平衡濃度為NH₃的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N₂

(8分)常溫下，關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng)：
a．0.1mol/L醋酸溶液：CH₃COOH  CH₃COO^-＋H⁺
b．0.1mol/L醋酸鈉溶液：CH₃COO^-＋H₂O  CH₃COOH＋OH^-
(1)兩式到達(dá)平衡后，在a中加入一定量的水后，平衡向________________移動(dòng)，溶液的pH______(填“升高”“降低”“不變”)
(2)向b中加入同濃度的醋酸鈉溶液，溶液的pH將_______(填“升高”“降低”“不變”)，若加入少量的CH₃COOH，使溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)，則溶液的pH為_______(填數(shù)值)。

工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________；升高溫度K值__________ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是________ （填字母序號）。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：