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已知：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，這是目前普遍使用的人工固氮的方法。請回答下列問題：
(1)450℃時，往一個2L的密閉容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂， 反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

（10分）向2 L的密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示。圖乙為t₂時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且4個階段所改變的外界條件均不相同，已知t₃——t₄階段為使用催化劑。觀察下圖，回答下列問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為             。
（2）乙圖中t₂時引起平衡移動的條件是                     ，t₅時引起平衡移動的條件是                     。
（3）乙圖中表示平衡混合物中，在這4個階段中C的含量最高的一段時間是         。
（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：                                         ，正反應(yīng)為           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為                 。

（8分）在恒溫恒容的密閉容器中，通入x mol N₂和y mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂ + 3H₂2NH₃，達平衡后，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體總的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。又知N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相同。
⑴通過計算說明起始充入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為：x =       ，y =       。
⑵若起始加入N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達平衡時各物質(zhì)的含量與上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的條件下達平衡時，該反應(yīng)吸收的熱量為        kJ。
②若維持反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，則起始時c的取值范圍為                      。

(16分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍關(guān)注
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   △H＝－49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
 
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氫氣的轉(zhuǎn)化率為          。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升高溫度                        B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離     D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工業(yè)上也可以用CO和H₂合成甲醇，反應(yīng)原理為：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在溫度不變的情況下，若在增大容器體積的同時不斷充入氫氣，使H₂的濃度保持不變，則平衡        ；
A．向正反應(yīng)方向移動                       B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                           D．無法判斷
作出此判斷的理由是                                       。

尿素（H₂NCONH₂）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃(l)＋CO₂(g)H₂O(l)＋H₂NCONH₂ (l)  △H＝－103.7 kJ·mol^－1
試回答下列問題：
⑴下列措施中有利于提高尿素的產(chǎn)率的是___________。
A．采用高溫    B．采用高壓    C．尋找更高效的催化劑
⑵合成尿素的反應(yīng)在進行時分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄(氨基甲酸銨) (l)  △H₁
第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)           △H₂

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

難溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10－19
AlAsO4	1.6×10－16
FeAsO4	5.7×10－21

有甲、乙兩個容積均為1 L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，①向甲中通入4 mol A、2 mol B，達平衡時測得其中C的體積分數(shù)為40%；②向乙中通入1 mol A、0.5 mol B和3 mol C，平衡時測得C的體積分數(shù)為W%。試回答：
（1）若乙W%＝40%，且建立平衡的過程中乙壓強有變化，則x＝       。
（2）若乙W%＝40%，且平衡時甲、乙壓強不同，則乙平衡時c(A) ＝        。
（3）若x＝4，則W%          40% (填“大于”、“小于”或“等于”)。

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
，2分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />(1)B的平衡濃度為____________。
(2)A的轉(zhuǎn)化率為_____________。
(3)用D表示的平均反應(yīng)速率為_________________。
(4)如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量__________、__________。（兩空均填“增大、“減少”或“不變” ）
(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3 mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入____molB物質(zhì)。

（10分）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H ＜0
（1）該反應(yīng)450℃的平衡常數(shù)     500℃時的平衡常數(shù)（填“>”、“<”或“=”）；
（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是                     
a．3v_正（H₂）＝2v_逆（NH₃）       b．容器中氣體的平均相對分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化   d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（3）上述反應(yīng)若第5分鐘時達到平衡，測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2mol
計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(N₂)為        mol/(L·min)
（4）保持其他條件不變，若初始投入量為amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，也可得到與上述相同的平衡，則a、b、c需滿足關(guān)系式：    　　　　　　              ；
（5）第5分鐘末，保持其它條件不變, 若繼續(xù)通入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，
則平衡               移動（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。

（6分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：
C（s）＋H₂O（g）CO（g）＋H₂（g）
試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是    （選填序號）。
A 體系的壓強不再發(fā)生變化
B  v_正（CO）＝v_逆（H₂O）
C 生成n molCO的同時生成n mol H₂
D  1mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2mol H－O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積．其它條件不變。下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將     （填寫不變．變小．變大）。[來源:學(xué)科
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正．逆兩反應(yīng)同時建立[即起始時同時投放C（s）．H₂O（g）．CO（g）．H₂（g）]，達到平衡后，試討論：
①容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量的取值范圍是             。
②若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量（設(shè)定為₁），分別給出的變化：（填“增大”．“減小”．“不變”）

1的取值	的變化
1＜12
1＝12	不變
1＞12