欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
（2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。
（3）用石墨做陽極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為           。

在一個(gè)容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)△H=？。反應(yīng)情況記錄如下表：

時(shí)間	c（A）/mol L-1	c（B）/mol L-1	c（C）/mol L-1
0min	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.4
第4min	0.4	1.8	1.2
第6min	0.4	1.8	1.2
第8min	0.1	2.0	1.8
第9min	0.05	1.9	0.3

(1) 反應(yīng): 2A(g) B(g ) xC(g) 在一定的條件下達(dá)到平衡狀態(tài), 密閉容器中的壓強(qiáng)增大P%, 測得A的轉(zhuǎn)化率為 P%, 則x的值為 __________.
(2) 在容積相同的兩密閉容器A和B中, 保持溫度為 423K, 同時(shí)向A和B中分別加入 a mol 和 b mol 的HI(a > b), 待反應(yīng): 2HI(g)H₂(g)+ I₂(g)到平衡后, 用 “ > < 或 ="”" 回答下列問題:
從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所需要時(shí)間: t_A _______ t_B（填>，<， =", " 下同）
平衡時(shí)的碘的濃度: c(I₂ )_A          c(I₂ )_B
HI的平衡分解百分率為: .

（10分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)： CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）。

（1）圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=        。
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線       （填“a”或“b”）表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，不使用催化劑時(shí)該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能為    。
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為                                  ，溫度升高，平衡常數(shù)K        （填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的有           。

（10分）t℃時(shí)，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O₂還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為          ；平衡時(shí)SO₂轉(zhuǎn)化率為          。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）          。
A．溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)消耗nmolO_­2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時(shí)生成nmolO_­2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是          。
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t₂℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是同一反應(yīng)，能同時(shí)向相反的兩個(gè)方向，充分反應(yīng)后最終各種物質(zhì)共存在一起�，F(xiàn)將0.2molSO₃放在某密閉容器中加熱使其分解：2SO₃2SO₂+O₂。
（1）容器中SO₂與O₂分子數(shù)目比為___________，質(zhì)量比為__________
（2）最終容器內(nèi)硫原子與氧原子個(gè)數(shù)比為__________
（3）反應(yīng)中，氣體分子數(shù)目_________（填增加、減少、不變），將充分反應(yīng)后的混合氣體通入適量的BaCl₂溶液中，生成的沉淀是_____________；若是通入到足量的NaOH 溶液中，則生成的鹽化學(xué)式為________________________

CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）===C₂ H₄（g）+3O₂（g） △H=十1411．0kJ/mol
2CO₂（g） +3H₂ O（l）=C₂ H₅OH（1）十3O₂（g）△H = +1366．8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                        。
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）。

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1．5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性．在25℃時(shí)，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍(lán)色．而要精確測定溶液的pH，需用pH計(jì)．pH計(jì)主要通過測定溶液中H^＋濃度來測定溶液的pH.
(1)已知水中存在如下平衡：
H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－　ΔH＞0
現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是           (填字母)．

一定條件下鐵可以和CO₂發(fā)生反應(yīng)：
Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)；△H>0

（1）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂氣體，反應(yīng)過程中CO₂氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=              。
（2）下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO₂)增大的是   （填序號(hào)）。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C時(shí)將2mol SO₂和1molO₂裝入一體積恒定的10L密閉容器中，2分鐘（t₁）時(shí)達(dá)到平衡。如下圖所示：高考

請(qǐng)回答下列問題：
（1）用O₂表示2分鐘內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為           mol·L^-1·min^-1。計(jì)算500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（2）上圖表示該反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡后，時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
圖中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是           （寫一個(gè)即可）。
（3）在上述條件下起始裝入的SO₂和O₂各2mol，達(dá)平衡后設(shè)SO₂的轉(zhuǎn)化率為x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000，則該溫度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃時(shí)，若起始裝入的SO₂、O₂和SO₃分別為0.2mol、y mol、wmol，達(dá)到平衡時(shí)各組分的含量與第（3）完全相同，則y=      mol。剛開始時(shí)反應(yīng)向       （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。