欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

（I）一定溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和K₂SO₄，當(dāng)兩種沉淀共存時，
C（CO₃^2-）／C（SO₄^2-）=         。［已知K_spBaSO₄=1.3ⅹ10^-10，K_spBaCO₃=2.6ⅹ10^-9]
（II）聯(lián)氨(N₂H₄)及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱。
(1)已知：2NO₂(g)N₂O₄(g)  ?H =－57.20 kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂(g)N₂O₄(g)達到平衡。其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是            。

一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）：CO (g) + 2H₂ (g)  CH₃OH (g) 
根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K="_________________  " 升高溫度，K值___________ （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，H₂的平均反應(yīng)速率v (H₂) =" ___________"
（3）在其它條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列說法正確的是__________
a. H₂的濃度減少           b. 正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c .甲醇的物質(zhì)的量增加     d. 重新平衡時n (H₂) / n (CH₃OH)增大
（4）據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu₂O，反應(yīng)體系中含有少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是________________(用化學(xué)方程式表示)

N₂O₅是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。
（1）N₂O₅與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。
（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N₂O₅ (g)  4NO₂ (g) + O₂ (g) + Q (Q < 0 )
①反應(yīng)達到平衡后，若再通入一定量N₂，則N₂O₅的轉(zhuǎn)化率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）
②下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：

恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：
2 A（g）＋ B（g） 2 C（g）
（1）若開始時放入2 mol A和1 mol B，到達平衡后，生成a mol C，這時A的物質(zhì)的
量為        mol。
（2）若開始時放入6 mol A和3 mol B，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為         mol。
（3）若開始時放入x mol A，2 mol B和2 mol C，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3 a mol，則x＝           mol。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入1 mol C，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是                 。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）   2NH₃（g）
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，n（N₂）=13mol，n（NH₃）=6mol，
計算a=       。
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計算：平衡時NH₃的物質(zhì)的量為             。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比
n（始）: n（平）=            。
（4）原混合氣體中a : b=               。
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率（N₂）: （H₂）=              。
（6）平衡混合氣體中n（N₂）: n（H₂）: n（NH₃）=              。

在T℃條件下，向1L固定體積的密閉容器M中加入2 mol X和1 mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)： 2X（g） + Y（g）  a Z（g） + W（g） △H = －Q kJ·mol^－1 （Q>0）
當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q₁ kJ，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α；若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則
（1）化學(xué)計量數(shù)a的值為                  。
（2）寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式             （a必須用具體的值表示）。
（3）下列說法中能說明該反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是        。
A：容器內(nèi)壓強一定       B：容器內(nèi)氣體的密度一定
C：容器內(nèi)Z分子數(shù)一定   D：容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一定
（4）X的轉(zhuǎn)化率α＝ 　　            （用含Q、Q₁的代數(shù)式表示）。
（5）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質(zhì)的量如下列各項，則反應(yīng)達到平衡后放出的熱量仍為Q₁ kJ的是      （稀有氣體不參與反應(yīng)）。
A．2 molX、1mol Y、1molAr                      
B．a(chǎn) molZ、1mol W
C．1 molX、0．5mol Y、0．5a molZ、0．5 mol W                 
D．2 molX、1mol Y、1molZ
（6）維持溫度不變，若起始時向容器中加入4mol X和6 mol Y，若達平衡時容器內(nèi)的壓強減小了10%，則反應(yīng)中放出的熱量為      kJ。
已知：該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl₃的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內(nèi) PCl₅（g）的平均反應(yīng)速率為      
（2）373K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時 PCl₅的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl₃

氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知：H—H鍵能為436 kJ·mol^—1，N≡N鍵能為946 kJ·mol^—1，N—H鍵能為391 kJ·mol^—1。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                            
(2)恒溫下，往一個4L的密閉容器中充人5.2molH₂和2molN₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

t ℃時，將2 mol氣體A和1 mol氣體B充入容積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)??xC(g)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(溫度仍為t ℃)，此時B還有0.6 mol，并測得C的濃度為0.6 mol·L^－1。請回答下列問題：
(1)判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1∶x
b．容器中的壓強保持不變
c．A的百分含量保持不變
d．A的生成速率與B的消耗速率之比為2∶1
e．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
(2)x＝____________；從反應(yīng)開始到平衡時反應(yīng)速率v(A)＝__________________。
(3)若保持溫度不變，增大容器體積，則反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)若向平衡混合物中再充入a mol C，t ℃再次達到平衡時B的物質(zhì)的量為__________ mol。

向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。
已知：平均反應(yīng)速率v_C＝1/2v_A；反應(yīng)2min 時，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成。
回答下列問題：
（1）化學(xué)方程式中，x＝       、y＝         、p＝        、q＝       ；
（2）反應(yīng)2min內(nèi)，v_A =            ；
（3）反應(yīng)平衡時，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為                ；
（4）已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：