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下圖表示的是N₂ + 3H₂2NH₃；△H＜0達到平衡后，改變條件建立的新平衡(圖中橫坐標表示反應時間, 縱坐標表示反應速率)
 
(1)表示減少H₂的量而建立新平衡的是          。
(2)表示壓縮氣體, 體積減小而建立新平衡的是              。
(3)表示降低溫度而建立新平衡的是        。
(4)表示升高溫度而建立新平衡的是        。
(5)表示加入催化劑后而建立新平衡的是            。

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，將1.6 mol SO₂和0.8 mol O₂放人一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g·L^-1。請回答下列問題：
(1)達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO₂的轉化率為______________。
(2)若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
(3)若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入χmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數也與(2)達平衡時的情況完全相同，則χ、y應該滿足的關系式為______________，χ、z應該滿足的關系式為______________。

已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050 mol A和0.025mol B，在500℃時充分反應，達平衡后測得c（C）="0.040" mol·L^-1，放出熱量Q₁kJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是          （填寫序號）；
a.v(C)="2v(B)             " b.容器內壓強保持不變
c.v_逆(A)=2v_正(B)           d.容器內氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂之間的關系式可表示為                  （用含Q₁、Q₂的代數式表示）；
（3）500℃時，上述反應的化學平衡常數K=                 ；
（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應是     （填“放”或“吸”）熱反應；若反應溫度升高，A的轉化率     （填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時，化學平衡常數K（A）         K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)x C(g)＋2D(g)，H ＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8 mol D，并測得C的濃度為0.4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于                  ，
（2）該反應的化學平衡常數K=        ，升高溫度時K值將              
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質的轉化率為                    。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質的物質的量分數與原平衡相同，則至少應再充入B的物質的量為       mol；達新平衡時，A的物質的量為n（A）=         mol。

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為________．

在一個固定容積的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：
A(g)＋B(g)→2C(g)，起始加入1molA和2molB，反應達到平衡后測得C的濃度為
p mol/L，且C的體積分數為ω。在相同條件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，達平衡后，C的物質的量濃度為_______mol/L；
(2)若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的濃度為0.5p mol/L，且C的體積分數為ω，則還應在容器中加入A______mol，B______mol；   
(3)若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的濃度為p mol/L，C的體積分數仍為ω，則a、b、c應符合的關系是__________________________(其中一個只含a和b，另一個只含a和c)。  

常溫下，將0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L混合溶液，
�。┰撊芤褐写嬖诘娜齻�平衡體系是：______________________________、
_______________________________、_______________________________。
溶液中共有_______種不同的粒子。
這些粒子中濃度為0.01 mol/L 的是_________，濃度為0.002 mol/L 的是_________。
（4）物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是：___________和______________。
（5）_______和_______ 兩種離子數量之和比OH－多0.008mol。

反應N₂+3H₂2NH₃  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N₂ )= 2mol/L，c (H₂)=5mol/L，反應達到平衡時有一半的N₂發(fā)生了反應，則：
（1）求達到平衡時， H₂和NH₃的濃度分別為c (H₂ )=   mol/L，c (NH₃)=" "   mol/L
（2）求平衡時H₂的轉化率為     ；求平衡時NH₃的物質的量與平衡后總物質的量的比值為      
（3）求該溫度下的平衡常數為     ；達到平衡后，提高溫度，則平衡     （填正移，逆移或不移動）；K值   ；H₂的轉化率  （后兩個空填增大，減小或不變）

在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如進行下列操作，則NH₃、NH、H^＋、OH^－濃度及PH值如何變化？（試用“增大”“減小”“不變”填寫。）（1）通適量HCl氣體時，c(NH₃)            ,c(H^＋)         ,PH值          。
（2加入少量NaOH固體時，c(NH)        ,c(OH^－)       ,PH值    。
（3）加入NH₄Cl晶體時，c(NH)            ,c(OH^－)            。

⑴（7分）高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K＝。
①該反應化學方程式為                                                 。
②若恒容時，溫度升高，H₂濃度減小，則該反應焓變?yōu)?u>         （填正值或負值）。
③恒溫恒壓下，若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣（假設氦氣和各物質不反應）后，化學平衡              移動；反應物的轉化率          （填增大、減小、或不變）；H₂的濃度
           （填增大、減小、或不變）；
⑵（6分）可逆反應: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)達到平衡，混
合物中Y的體積分數隨壓強（P）與溫度T（T₂>T₁）的變化關系如圖示。

①當壓強不變時，升高溫度，Y的體積分數變             ，
平衡向      方向移動，則正反應是            熱反應。
②當溫度不變時，增大壓強，Y的體積分數變        ，
平衡向         方向移動，則X的狀態(tài)是