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已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常數(shù)為K₂，在溫度973 K和1173 K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

（8分） CH₃OH（g）+H₂O（g）CO₂（g）+3H₂（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率　     （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率　         。
（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH₃OH(g)和3molH₂O(g)，20s 后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為            。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）　　   。
　 A  v_正（CH₃OH）=v_正(CO₂)     
B 混合氣體的密度不變
C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（4）在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，下列操作可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方     向移動(dòng)的是　              （填序號(hào)）。
A．升高溫度　　   B．降低溫度　　    C．增大壓強(qiáng)

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)             ΔH₁
反應(yīng)II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)                    ΔH₂
①反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________________
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

（8分）90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)K_W=1×10^－12，在此溫度下，將V₁mLpH=8的NaOH溶液和V₂mLpH=4的H₂SO₄溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V₁︰V₂。

（10分）已知Cu(OH)₂沉淀在一定的條件下可以溶解在氨水中，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O [Cu(NH₃)₄]^2＋＋2OH^－＋4H₂O，有下列實(shí)驗(yàn)操作：
（1）操作1：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，結(jié)果出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（2）操作2：在盛有3 mL 0.1 mol·L^－1 CuSO₄溶液的試管中滴加3 mL 0.2 mol·L^－1氨水，結(jié)果也出現(xiàn)藍(lán)色的懸濁液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）在上述兩種懸濁液中分別加入2 mol·L^－1的氨水溶解，請(qǐng)從平衡移動(dòng)的角度思考哪一種懸濁液更易溶解成為清液?__________（填“操作1”或“操作2”）；理由是_____________。
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述觀點(diǎn)(或理由)的可靠性。實(shí)驗(yàn)方案：______。

在容積為1L的密閉容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H2     2NH3 達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為 1:5。試回答下列問題：
（1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是              。
（3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為                 

已知：CO（g）＋H₂O（g） CO₂（g）＋H₂（g）   △H= -42kJ·mol^-1
（1）在一定溫度下，向一定體積的密閉容器中通入1molCO、2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得放出的熱量為28kJ，求CO的轉(zhuǎn)化率為                    ；
（2）該溫度下，向該密閉容器中通入molCO₂、molH₂，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與（1）相同，則還需滿足的條件是                                ；
（3）該溫度下，向該密閉容器中通入2molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)時(shí)，求H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率                              ；
（4）該溫度下，向該密閉容器中通入1.5molCO、3molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為                 kJ。

（12分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
(1)合成氨反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)     2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑后反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）          。
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中N₂O₅可發(fā)生化學(xué)反應(yīng):
2 N₂O₅(g)      4NO₂(g)+O₂(g) △H＞0
①下表為反應(yīng)T₁溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

（14分）將2mol X和1mol Y的混合氣體置于等壓密閉容器中，此時(shí)容器的體積為120 L，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，測(cè)得氣體的密度變?yōu)榉磻?yīng)前的1．2倍。請(qǐng)回答下列問題：
（1）達(dá)平衡狀態(tài)A時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為________，容器的體積為_________；在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通人少量Y，體系中X的體積分?jǐn)?shù)將_______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
（2）若在同一容器中起始加入X、Y、Z分別為a、b、c mol，達(dá)到平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為___________．___________。
（3）若反應(yīng)在一體積為120 L的等容密閉容器中進(jìn)行，要使平衡后各氣體體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時(shí)應(yīng)加入X：_________mol，Y：_________mol，Z：0 mol。

全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%。

⑴ （2分）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO₂以減緩溫室效應(yīng)，主要過程可以描述分為下列三步（用“C₅”表示C₅H₁₀O₄，用“C₃”表示C₃H₆O₃）：
Ⅰ、H₂O(l)＝2H^＋(aq)＋1/2O₂(g)＋2e^－    △H＝＋284kJ·mol^-1
Ⅱ、CO₂(g)＋C₅(s)＋2H^＋(aq)＝2C₃^＋(s)     △H＝＋396kJ·mol^-1
Ⅲ、12C₃^＋(s)＋12e^－＝C₆H₁₂O₆(葡萄糖、s)＋6C₅(s)＋3O₂(g)△H＝－1200 kJ·mol^-1
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式
                                                     。
⑵ （8分）降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)
△H＝－49.0 kJ·mol^-1。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
① 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v(H₂)＝              mol·(L·min)^-1；
② 氫氣的轉(zhuǎn)化率＝                 ；
③ 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為          （保留小數(shù)點(diǎn)后2位）；
④ 下列措施中能使平衡體系中n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是                  。